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高一化学必修2 第二章第二节 化学能与电能 同步练习
一、选择题
1．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是……………………………………………………………………………………（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2．废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害.有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是……………………………（ ）
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥用
3．原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………（ ）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
4．X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为……………………（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
5．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是（ ）
A．镁 B．铁 C．铝 D．铜
6．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该原电池正确的组成是………（ ）
正极
负极
电解质溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
7．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2e— = 2OH—.根据判断,锌片是………………………………………（ ）
A．正极,并被还原 B．正极,并被氧化
C．负极,并被还原 D．负极,并被氧化
8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为：
Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－.
据此判断,氧化银是…………………………………………………………………（ ）
A．负极,并被氧化 B．正极,并被还原
C．负极,并被还原 D．正极,并被氧化
9．右图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池的说法不正确的是…………………………………………………………………（ ）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
10．铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………………（ ）
A．铁放入海水中
B．将铁和锌连接后放入到海水中
C．将铁和锌连接后放入到淡水中
D．将铁和锡连接后放入到海水中
11．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是………………（ ）
A．在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
12．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流.下列叙述中正确的是………………………………………………（ ）
A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．工作时,负极区溶液pH降低 D．工作时,溶液中的阴离子移向正极
13．以铁片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过 电子时,下列说法正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．铁片溶解1 mol,铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．铁片溶解2 g,铜片上析出1 g H2 D．铁片溶解1 mol,硫酸消耗1 mol
二、填空题
1．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 .
两极反应式为：正极 ；
负极 .
该装置将 能转化为 能.
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,
总反应方程为 .
2．利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式.
四、计算题
1．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完,则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
② 通过导线的电子的物质的量是多少?
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
化学2 第二章 第二节 化学能与电能 练习卷答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
D
C
B
C
D
B
C
D
CD
BC
AD
二、填空题
1．（1）镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转；
正极：2H++2e—=H2↑ 负极：Mg－2e—=Mg2+
化学能、电能
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2．原电池如右图：
负极（Cu）：Cu －2e—= Cu2+
正极（C）：2Fe3+ +2e— = 2Fe2+
3．将A、B金属用导线连接插入盐酸中组成原电池,有气泡冒出的是较不活泼金属,另一极为活泼金属.（图略）
三、化学与社会
1．ABCDE
2．（1）B；（2）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液
四、计算题
1．① 9.75 g；② 0.3 mol；③ 0.75 mol/L
高一化学必修2 第二章第二节 化学能与电能 同步练习
一、选择题
1．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是……………………………………………………………………………………（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2．废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害.有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是……………………………（ ）
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥用
3．原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………（ ）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
4．X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为……………………（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
5．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是（ ）
A．镁 B．铁 C．铝 D．铜
6．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该原电池正确的组成是………（ ）
正极
负极
电解质溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
7．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2e— = 2OH—.根据判断,锌片是………………………………………（ ）
A．正极,并被还原 B．正极,并被氧化
C．负极,并被还原 D．负极,并被氧化
8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为：
Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－.
据此判断,氧化银是…………………………………………………………………（ ）
A．负极,并被氧化 B．正极,并被还原
C．负极,并被还原 D．正极,并被氧化
9．右图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池的说法不正确的是…………………………………………………………………（ ）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
10．铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………………（ ）
A．铁放入海水中
B．将铁和锌连接后放入到海水中
C．将铁和锌连接后放入到淡水中
D．将铁和锡连接后放入到海水中
11．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是………………（ ）
A．在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
12．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流.下列叙述中正确的是………………………………………………（ ）
A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．工作时,负极区溶液pH降低 D．工作时,溶液中的阴离子移向正极
13．以铁片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过 电子时,下列说法正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．铁片溶解1 mol,铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．铁片溶解2 g,铜片上析出1 g H2 D．铁片溶解1 mol,硫酸消耗1 mol
二、填空题
1．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 .
两极反应式为：正极 ；
负极 .
该装置将 能转化为 能.
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,
总反应方程为 .
2．利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式.
四、计算题
1．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完,则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
② 通过导线的电子的物质的量是多少?
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
化学2 第二章 第二节 化学能与电能 练习卷答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
D
C
B
C
D
B
C
D
CD
BC
AD
二、填空题
1．（1）镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转；
正极：2H++2e—=H2↑ 负极：Mg－2e—=Mg2+
化学能、电能
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2．原电池如右图：
负极（Cu）：Cu －2e—= Cu2+
正极（C）：2Fe3+ +2e— = 2Fe2+
3．将A、B金属用导线连接插入盐酸中组成原电池,有气泡冒出的是较不活泼金属,另一极为活泼金属.（图略）
三、化学与社会
1．ABCDE
2．（1）B；（2）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液
四、计算题
1．① 9.75 g；② 0.3 mol；③ 0.75 mol/L