您好,问问团队[理化走天下]团队长该很高兴为您 （一）物质结构 1、原子核内无中子的元素：氢（1H） 2、形成化合物种类最多的元素：碳 3、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝 4、大气中含量最多的元素：氮 5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比为2：1与1：1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2. 6、质量数=质子数+中子数；质子数=核外电子数=原子序数. 6、（元素周期表）同一周期：从左到右半径逐渐减小,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增强；同一主族：从上到下半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减小.7、离子化合物：含有离子键的化合物；共价化合物： 只含有 共价键的化合物 8、极性键：两个不同种原子形成的共价键；非极性键：两个不同种原子形成的共价键 9、微粒大小比较规律：①同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右减小.②同主族元素原子或离子半径从上到下渐大.③核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小. （二）元素化合物 1、卤族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹,人造元素） 2、碘与淀粉变蓝. 3、氯使淀粉-KI溶液变蓝 4、最强的含氧酸：高氯酸(HClO4) 5、最稳定的气态氢化物：HF（氢氟酸） 6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸） 7、检验氯离子先加稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀. 8、新制氯水呈黄绿色,含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒,久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒,液氯的成分是CI2.氯气不能使干燥的有色布条褪色,但能使湿的有色布条褪色.反应方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；离子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸见光易分解,是一种强氧化剂,自来水用它来消毒.次氯酸还能使染料和有机物质褪色,可用做漂白集.碘化银用于人工降雨. 氧族元素 1、引发酸雨的污染物SO2 2、能使品红褪色的气体SO2（颜色可复原）、CI2（颜色不再变） 3、能使澄清石灰水浑浊的气体CO2、SO2 4、浓硫 酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5、检查肠胃用的“钡餐”：BaSO4硫 酸钡 6、检验硫 酸根先加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀. 7、能使带火星的木条复燃的气体：氧气,臭氧的化学式O3,液态的臭氧呈淡蓝色,具有强氧化性,可用于漂白消毒. 氮族元素： 1、常用作金属焊接保护气、填充灯泡N2 2、遇到空气立刻变成红棕色的气体：NO,有颜色的气体NO2（红棕色） 3、造成光化学烟雾的污染物NO2,极易溶于水的气体NH3 4、能使蛋白质变黄的物质 浓硝 酸 5、氨是无颜色,有刺激性气味的气体,很容易液化,常用做制冷剂,水溶液显碱性 6、检验氨气收集满的方法是用湿的红色石蕊试纸靠近试管口,若变蓝则已收集满 7、NH3遇HCI产生白烟 8、NH3空间结构三角锥形 碳族元素 1、干冰（固体二氧化碳）常做制冷剂,二氧化硅是制造光导纤维的重要原料,硅是半导体材料. 2、天然的二氧化硅化学性质不活泼,不与水、酸反应（除氢氟酸外）. 但能与碱性氧化物和强碱反应,盛放氢氧化钠等碱性溶液要用橡皮塞. 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（人造元素） 1、钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2、钠与水反应的现象：钠漂浮在水面上,熔化成一个白色小球,在水面四处游动反应后滴如酚酞焰色变红 3、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3. 4、碳酸氢钠中混有少量碳酸钠,通入适量CO2除去.,碳酸钠中混有少量碳酸氢钠加热除去. 10、过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源. 金属 明矾常用做净水剂. 2、氧化铝、氧化镁用做耐火材料. 3、铝有两性 4、铁、铝能在浓硫 酸、浓硝 酸中发生钝化. 有色物质 1、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）. 2、淡黄色的固体：Na2O2、S、AgBr Agi（黄） 3、水溶液显蓝色的：含Cu2+的溶液 4、水溶液显黄色的：含Fe3+的溶液 气体小结 1、有 毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO 2、有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 3、在空气中产生白雾的气体：HCl 4、不溶于水（可用排水法收集）的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5、不能用排气法收集的气体：NO（氧化）、C2H4、CO 6、溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2 7、溶于水显碱性的气体：NH3 8、不能用浓硫 酸干燥的气体：NH3、HI、HBr 9、能用碱石灰干燥的气体:NH3 10、不能用碱石灰干燥的气体→酸性气体,HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 俗名总结 甲烷→沼气 CO2固体→干冰 乙醇→酒精 丙三醇→甘油 十二水合硫 酸铝钾→明矾 硅酸钠→水玻璃 乙酸→醋酸 NaCl→食盐 三氯甲烷→氯仿 氧化钙→生石灰 碳酸钠→纯碱、苏打 碳酸氢钠→小苏打 氢氧化钠→烧碱、火碱、苛性钠 五水合硫酸铜→胆矾、蓝矾 二氧化硅→石英、硅石 碳酸钙→石灰石、大理石 有机化学歌诀： 有机化学并不难,记准通式是关键. 只含碳氢称为烃,结构成链或成环. 双键为烯三键炔,单键相连便是烷. 脂肪族的排成链,芳香族的带苯环. 异构共有分子式,通式通用同系间. 烯烃加成烷取代,衍生物看官能团. 羟醛羧基连烃基,称为醇醛及羧酸. 羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺. 苯带羟基称苯酚,萘是双苯相并联. 去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原. 醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸. 羧酸都比碳酸强,碳酸强于石炭酸. 光照卤代在侧链,催化卤代在苯环. 烃的卤代衍生物,卤素能被羟基换. 消去一个水分子,生成烯和氢卤酸. 钾钠能换醇中氢,银镜反应可变酸. 醇加羧酸生成酯,酯类水解变醇酸. 苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色变蓝. 氨基酸兼酸碱性,甲酸是酸又像醛. 聚合单体变链节,断裂双键相串联. 电化学： 电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移. 原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭. ; 电解池,用电器,电流流进是阳极,惰性电极阴离子,放电顺序要牢记. 电镀池,是特例,镀层离子溶液里,溶液浓度终不变,镀层金属作阳极. 蓄电池,真神奇,充电放电可互逆,哪里流入哪里出,若是停电好应急. 氢氧电池污染低,用于航天之领域,神舟六号饮用水,电池提供正适宜. ; 四类电解水第一,二类生碱把氢析,三类放氢生成酸,电解质走水不离. ; 钢铁虽硬有天敌,害怕遇到氧化剂,酸性溶液置换氢,中性碱性把氧吸. 金属防腐没问题,外加电源保阴极,改变成分保护层,牺牲阳极不可惜. 溶液导电两微粒,化学反应伴一起,金属导电靠电子,发生变化属物理. 回答完毕. 手好酸.
记得采纳啊 您好,问问团队[理化走天下]团队长该很高兴为您 （一）物质结构 1、原子核内无中子的元素：氢（1H） 2、形成化合物种类最多的元素：碳 3、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝 4、大气中含量最多的元素：氮 5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比为2：1与1：1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2. 6、质量数=质子数+中子数；质子数=核外电子数=原子序数. 6、（元素周期表）同一周期：从左到右半径逐渐减小,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增强；同一主族：从上到下半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减小.7、离子化合物：含有离子键的化合物；共价化合物： 只含有 共价键的化合物 8、极性键：两个不同种原子形成的共价键；非极性键：两个不同种原子形成的共价键 9、微粒大小比较规律：①同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右减小.②同主族元素原子或离子半径从上到下渐大.③核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小. （二）元素化合物 1、卤族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹,人造元素） 2、碘与淀粉变蓝. 3、氯使淀粉-KI溶液变蓝 4、最强的含氧酸：高氯酸(HClO4) 5、最稳定的气态氢化物：HF（氢氟酸） 6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸） 7、检验氯离子先加稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀. 8、新制氯水呈黄绿色,含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒,久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒,液氯的成分是CI2.氯气不能使干燥的有色布条褪色,但能使湿的有色布条褪色.反应方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；离子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸见光易分解,是一种强氧化剂,自来水用它来消毒.次氯酸还能使染料和有机物质褪色,可用做漂白集.碘化银用于人工降雨. 氧族元素 1、引发酸雨的污染物SO2 2、能使品红褪色的气体SO2（颜色可复原）、CI2（颜色不再变） 3、能使澄清石灰水浑浊的气体CO2、SO2 4、浓硫 酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5、检查肠胃用的“钡餐”：BaSO4硫 酸钡 6、检验硫 酸根先加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀. 7、能使带火星的木条复燃的气体：氧气,臭氧的化学式O3,液态的臭氧呈淡蓝色,具有强氧化性,可用于漂白消毒. 氮族元素： 1、常用作金属焊接保护气、填充灯泡N2 2、遇到空气立刻变成红棕色的气体：NO,有颜色的气体NO2（红棕色） 3、造成光化学烟雾的污染物NO2,极易溶于水的气体NH3 4、能使蛋白质变黄的物质 浓硝 酸 5、氨是无颜色,有刺激性气味的气体,很容易液化,常用做制冷剂,水溶液显碱性 6、检验氨气收集满的方法是用湿的红色石蕊试纸靠近试管口,若变蓝则已收集满 7、NH3遇HCI产生白烟 8、NH3空间结构三角锥形 碳族元素 1、干冰（固体二氧化碳）常做制冷剂,二氧化硅是制造光导纤维的重要原料,硅是半导体材料. 2、天然的二氧化硅化学性质不活泼,不与水、酸反应（除氢氟酸外）. 但能与碱性氧化物和强碱反应,盛放氢氧化钠等碱性溶液要用橡皮塞. 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（人造元素） 1、钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2、钠与水反应的现象：钠漂浮在水面上,熔化成一个白色小球,在水面四处游动反应后滴如酚酞焰色变红 3、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3. 4、碳酸氢钠中混有少量碳酸钠,通入适量CO2除去.,碳酸钠中混有少量碳酸氢钠加热除去. 10、过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源. 金属 明矾常用做净水剂. 2、氧化铝、氧化镁用做耐火材料. 3、铝有两性 4、铁、铝能在浓硫 酸、浓硝 酸中发生钝化. 有色物质 1、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）. 2、淡黄色的固体：Na2O2、S、AgBr Agi（黄） 3、水溶液显蓝色的：含Cu2+的溶液 4、水溶液显黄色的：含Fe3+的溶液 气体小结 1、有 毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO 2、有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 3、在空气中产生白雾的气体：HCl 4、不溶于水（可用排水法收集）的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5、不能用排气法收集的气体：NO（氧化）、C2H4、CO 6、溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2 7、溶于水显碱性的气体：NH3 8、不能用浓硫 酸干燥的气体：NH3、HI、HBr 9、能用碱石灰干燥的气体:NH3 10、不能用碱石灰干燥的气体→酸性气体,HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 俗名总结 甲烷→沼气 CO2固体→干冰 乙醇→酒精 丙三醇→甘油 十二水合硫 酸铝钾→明矾 硅酸钠→水玻璃 乙酸→醋酸 NaCl→食盐 三氯甲烷→氯仿 氧化钙→生石灰 碳酸钠→纯碱、苏打 碳酸氢钠→小苏打 氢氧化钠→烧碱、火碱、苛性钠 五水合硫酸铜→胆矾、蓝矾 二氧化硅→石英、硅石 碳酸钙→石灰石、大理石 有机化学歌诀： 有机化学并不难,记准通式是关键. 只含碳氢称为烃,结构成链或成环. 双键为烯三键炔,单键相连便是烷. 脂肪族的排成链,芳香族的带苯环. 异构共有分子式,通式通用同系间. 烯烃加成烷取代,衍生物看官能团. 羟醛羧基连烃基,称为醇醛及羧酸. 羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺. 苯带羟基称苯酚,萘是双苯相并联. 去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原. 醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸. 羧酸都比碳酸强,碳酸强于石炭酸. 光照卤代在侧链,催化卤代在苯环. 烃的卤代衍生物,卤素能被羟基换. 消去一个水分子,生成烯和氢卤酸. 钾钠能换醇中氢,银镜反应可变酸. 醇加羧酸生成酯,酯类水解变醇酸. 苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色变蓝. 氨基酸兼酸碱性,甲酸是酸又像醛. 聚合单体变链节,断裂双键相串联. 电化学： 电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移. 原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭. ; 电解池,用电器,电流流进是阳极,惰性电极阴离子,放电顺序要牢记. 电镀池,是特例,镀层离子溶液里,溶液浓度终不变,镀层金属作阳极. 蓄电池,真神奇,充电放电可互逆,哪里流入哪里出,若是停电好应急. 氢氧电池污染低,用于航天之领域,神舟六号饮用水,电池提供正适宜. ; 四类电解水第一,二类生碱把氢析,三类放氢生成酸,电解质走水不离. ; 钢铁虽硬有天敌,害怕遇到氧化剂,酸性溶液置换氢,中性碱性把氧吸. 金属防腐没问题,外加电源保阴极,改变成分保护层,牺牲阳极不可惜. 溶液导电两微粒,化学反应伴一起,金属导电靠电子,发生变化属物理. 回答完毕. 手好酸.
记得采纳啊