氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气．已知：①2N2（g）+6H2O（l）═4
氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气．
已知：①2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H1=2akJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1
则a=______．
（3）N2+3H2
2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态．关于此平衡状态的说法正确的是______．
①该反应的K=c（N2）•c3（H2）/c2（NH3） ②2υ正（H2）=3υ逆（NH3） ③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化 ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂
（4）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示．
结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=______．反应到平衡时N2的转化率为______．
2020-02-08
氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．（1）实验室制取氨气的化学方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气．
已知：①2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H1=2akJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1
则a=______．
（3）N2+3H2
| 催化剂 |
| 高温高压 |
①该反应的K=c（N2）•c3（H2）/c2（NH3） ②2υ正（H2）=3υ逆（NH3） ③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化 ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂
（4）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示．
结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=______．反应到平衡时N2的转化率为______．