化学高中选修4水解和电离好难,尤其是水解浓度比较,求方法?

2019-04-01

优质解答

这个问题真的是一言难尽!---提出几点,供参考.
1、水解、电离的基础你可以吗?-----不行的话先补回来!
2、注意通常的弱电解质电离程度小于5%,所以：象0.1mol/L醋酸溶液中：大胆判断
c（醋酸）>c(H+)>(CH3COO-)>c(OH-),
3、要注意细节,如上例中c(H+)>(CH3COO-)的原因（水也电离出H+）,所以……
4、通常的弱离子单水解程度也是小于5%
如：NH4Cl液中,c(Cl-)>(NH4^+)>c(H+)>c(NH3.H2O)>c(OH-)
一水合氨的浓度是否会大于铵根离子呢?---坚决不会!；
c(H+)>c(NH3.H2O)---?----氢离子由铵根水解+水本身的电离.

5、最难的是类似（NH3.H2O +NH4Cl）（CH3COOH+CH3COONa）等浓度或者是反应后得到这种情况,先要确认：上面两个都是氨水（醋酸）的电离大于铵根（醋酸根）的水解的,所以判出分别显碱性（酸性）,便有；
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
还有电离小于水解的情况：如NaHCO3--碱性；（NaCN+HCN）碱性；用的不多,主要是上面2个.

5、注意利用三大守恒--物料、电荷、质子,虽然得出的是等式,但可以用此等式快速判断浓度大小关系是否正确.很常用的.

离子浓度比较确实难,但高考中似乎并未难为学生,平时练习只怕不难,高考时见到类似难度的不多,所以----------信心+练习+和他人讨论====搞定! 这个问题真的是一言难尽!---提出几点,供参考.
1、水解、电离的基础你可以吗?-----不行的话先补回来!
2、注意通常的弱电解质电离程度小于5%,所以：象0.1mol/L醋酸溶液中：大胆判断
c（醋酸）>c(H+)>(CH3COO-)>c(OH-),
3、要注意细节,如上例中c(H+)>(CH3COO-)的原因（水也电离出H+）,所以……
4、通常的弱离子单水解程度也是小于5%
如：NH4Cl液中,c(Cl-)>(NH4^+)>c(H+)>c(NH3.H2O)>c(OH-)
一水合氨的浓度是否会大于铵根离子呢?---坚决不会!；
c(H+)>c(NH3.H2O)---?----氢离子由铵根水解+水本身的电离.

5、最难的是类似（NH3.H2O +NH4Cl）（CH3COOH+CH3COONa）等浓度或者是反应后得到这种情况,先要确认：上面两个都是氨水（醋酸）的电离大于铵根（醋酸根）的水解的,所以判出分别显碱性（酸性）,便有；
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
还有电离小于水解的情况：如NaHCO3--碱性；（NaCN+HCN）碱性；用的不多,主要是上面2个.

5、注意利用三大守恒--物料、电荷、质子,虽然得出的是等式,但可以用此等式快速判断浓度大小关系是否正确.很常用的.

离子浓度比较确实难,但高考中似乎并未难为学生,平时练习只怕不难,高考时见到类似难度的不多,所以----------信心+练习+和他人讨论====搞定!