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这些是他的部分事迹;
1850年,进入中央师范学院学习,毕业后曾担任中学教师,后任彼得堡大学副教授.1867年,担任教授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程中,正在着手著述一本普通化学教科书《化学原理》.在著书过程中,他遇到一个难题,即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素.门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质,又经过几次并不满意的开头之后,他想到了一个很好的方法对元素进行系统的分类.门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片,将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上.门捷列夫用不同的方法去摆那些卡片,用以进行元素分类的试验.最初,他试图像德贝莱纳那样,将元素分分为三个一组,得到的结果并不理想.他又将非金属元素和金属元素分别摆在一起,使其分成两行,仍然未能成功.他用各种方法摆弄这些卡片,都未能实现最佳的分类.
1869年3月1日这一天,门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索.他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起,之后是那些不常见的元素,最后只剩下稀土元素没有全部“入座”,门捷列夫无奈地将它放在边上.从头至尾看一遍排出的“牌阵”,门捷列夫惊喜地发现,所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来,并且相似元素依一定的间隔出现.第二天,门捷列夫将所得出的结果制成一张表,这是人类历史上第一张化学元素周期表.在这个表中,周期是横行,族是纵行.在门捷列夫的周期表中,他大胆地为尚待发现的元素留出了位置,并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排列各种元素,在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现,因此周期律可以预言尚待发现的元素.事实上,德国化学家迈尔早在1864年就已发明了“六元素表”,此表已具备了化学元素周期表早几个月,迈尔又对“六元素表”进行了递减,提出了著名的《原子体积周期性图解》.该图解比门氏的第一张化学元素表定量化程度要强,因而比较精确.但是,迈尔未能对该图解进行系统说明,而该图解侧重于化学元素物理性质的体现.
1871年12月,门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益,发表了第二张表.在该表中,改竖排为横排,使用一族元素处于同一竖行中,更突出了元素性质的周期性.至此,化学元素周期律的发现工作已圆满完成.客观上来说,迈尔和门捷列夫都曾独自发现了元素的周期律,但是由于门捷列夫对元素周期律的研究最为彻底,故而在化学界通常将周期律称为门捷列夫周期律：主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强.同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,非金属性越来越强.最后一列上都是稀有气体,化学性质稳定 中学化学就讲这些,过渡元素不要求.根据各周期内所含元素种数的不同,将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”,第4、5、6周期命名为“长周期”,其中4、5周期各有18种元素,第6周期有32种元素,第7周期现有26种元素,由于第七周期尚未填满,所以又叫“未完成周期”（＂不完全周期＂）.
这些是他的部分事迹;
1850年,进入中央师范学院学习,毕业后曾担任中学教师,后任彼得堡大学副教授.1867年,担任教授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程中,正在着手著述一本普通化学教科书《化学原理》.在著书过程中,他遇到一个难题,即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素.门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质,又经过几次并不满意的开头之后,他想到了一个很好的方法对元素进行系统的分类.门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片,将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上.门捷列夫用不同的方法去摆那些卡片,用以进行元素分类的试验.最初,他试图像德贝莱纳那样,将元素分分为三个一组,得到的结果并不理想.他又将非金属元素和金属元素分别摆在一起,使其分成两行,仍然未能成功.他用各种方法摆弄这些卡片,都未能实现最佳的分类.
1869年3月1日这一天,门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索.他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起,之后是那些不常见的元素,最后只剩下稀土元素没有全部“入座”,门捷列夫无奈地将它放在边上.从头至尾看一遍排出的“牌阵”,门捷列夫惊喜地发现,所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来,并且相似元素依一定的间隔出现.第二天,门捷列夫将所得出的结果制成一张表,这是人类历史上第一张化学元素周期表.在这个表中,周期是横行,族是纵行.在门捷列夫的周期表中,他大胆地为尚待发现的元素留出了位置,并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排列各种元素,在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现,因此周期律可以预言尚待发现的元素.事实上,德国化学家迈尔早在1864年就已发明了“六元素表”,此表已具备了化学元素周期表早几个月,迈尔又对“六元素表”进行了递减,提出了著名的《原子体积周期性图解》.该图解比门氏的第一张化学元素表定量化程度要强,因而比较精确.但是,迈尔未能对该图解进行系统说明,而该图解侧重于化学元素物理性质的体现.
1871年12月,门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益,发表了第二张表.在该表中,改竖排为横排,使用一族元素处于同一竖行中,更突出了元素性质的周期性.至此,化学元素周期律的发现工作已圆满完成.客观上来说,迈尔和门捷列夫都曾独自发现了元素的周期律,但是由于门捷列夫对元素周期律的研究最为彻底,故而在化学界通常将周期律称为门捷列夫周期律：主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强.同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,非金属性越来越强.最后一列上都是稀有气体,化学性质稳定 中学化学就讲这些,过渡元素不要求.根据各周期内所含元素种数的不同,将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”,第4、5、6周期命名为“长周期”,其中4、5周期各有18种元素,第6周期有32种元素,第7周期现有26种元素,由于第七周期尚未填满,所以又叫“未完成周期”（＂不完全周期＂）.