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高中化学必修一第二章第二节 离子反应教学设计（第二课时）罗 炯（湖南省株洲市九方中学）教学思路设计：在这堂课之前,学生对溶液的导电性,电解质,复分解反应的有关知识有一定的了解,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件.在这个基础上,通过设计探究性实验对电解质在水溶液溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探究.在进行教学设计时,充分利用实验探究,采用实验、观察、思考与交流等学习方式,促使学生在课堂学习中进行自主学习.这样做,一方面利用实验激发学生的学习兴趣,充分发挥学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程.教学目标：1、知识与技能目标：理解离子反应的概念和原理；了解电解质在溶液里所起反应的本质,掌握复分解型离子反应发生的条件；能正确书写常见的离子方程式.2、过程与方法目标：培养学生的实验能力、观察能力和归纳概括能力；通过离子方程式的书写,培养学生运用化学用语的能力,加深对化学用语的认识.3、情感态度与价值观目标：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育.教学重难点及突破方法：重点：离子反应的发生及发生条件,离子方程式的书写难点：探究离子反应发生的条件,离子方程式的书写突破方法：充分运用实验,让学生进行实验探究,观察现象、分析讨论、得出结论.教学方法：实验法、讨论法、归纳总结法、讲练结合教学过程：【新课导入】（故事设疑）《三国演义》“七擒孟获”中哑泉水的故事.【复习提问】1、什么叫电解质?常见的电解质有哪些?2、初中学过酸碱盐在水溶液中的反应,这些反应都属于复分解反应,复分解反应发生的条件是什么?3、请回忆酸碱盐在水中的溶解性情况.下面请同学们写出BaCl2和CuSO4的电离方程式,并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?下面我们通过实验进一步探究酸碱盐在水溶液中的反应.（设计意图）故事引入,激发学生的学习兴趣,复习为后续的课堂学习做准备【实验探究】请同学们动手完成学案中实验1和实验2,并填写实验报告,分析反应的实质.【学生实验】实验1：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加2mLKCl溶液.实验2：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液.观察实验现象,填写实验报告,展示并汇报实验结果【总结归纳】BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42- 、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物）,电解质溶液间反应的实质是离子间的反应,并且离子浓度减小.【实验探究】请同学们动手完成学案中的实验3和实验4,并填写实验报告,分析反应的实质.【学生实验】实验3：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸.实验4：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止.观察实验现象,填写实验报告,展示并汇报实验结果.【归纳总结】通过以上几个实验,使我们认识到电解质在溶液中的反应,实质是电解质电离出的某些离子间的反应,并且发生反应后离子的浓度减小,这样的反应我们称之为离子反应.（设计意图）通过动手实验形象感知后,再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因,从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应.从而得出离子反应的定义.【板书】1、离子反应的定义【呼应】讲解哑泉故事中的离子反应.事实上,并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应,请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件.（学生讨论并回答）【总结归纳】酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是有难溶物生成或有水生成或有易挥发的气体生成,三个条件只要满足其一反应就能发生.【板书】2、离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水【思考与交流1】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：① CaCl2溶液与KNO3溶液② Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液③ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液 ④ H2SO4溶液与NaOH溶液【过渡】一个化学反应发生了,我们采用化学方程式来表示.一个离子反应发生了,我们就用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应,这样得到的式子就称为离子方程式.讲解以实验2中的反应为例,讲解离子反应方程式的书写步骤：“写—拆—删—查”,强调强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子的形式.【思考与交流2】写出下列反应的离子方程式 ①实验室制二氧化碳 ②实验室制氢气 ③Cu(OH)2与稀盐酸反应 ④稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应【思考与交流3】写出下列反应的离子方程式：1.KaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.NOH溶液和HNO3溶液混合：3.Ba(OH)2溶液和盐酸混合:4.Ca(OH)2溶液和HNO3溶液混合:【教师引导】从上例四个反应引导：酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O.归纳离子反应的意义.【师生归纳】一个离子反应,不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应【合作学习】通过讨论,尽可能多地写出能用离子方程式CO ＋2H＋ CO2↑十H2O表示的化学反应方程式[作业]1、自主学习新学案P28-P29,2、课本的P33-P34写书上.
高中化学必修一第二章第二节 离子反应教学设计（第二课时）罗 炯（湖南省株洲市九方中学）教学思路设计：在这堂课之前,学生对溶液的导电性,电解质,复分解反应的有关知识有一定的了解,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件.在这个基础上,通过设计探究性实验对电解质在水溶液溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探究.在进行教学设计时,充分利用实验探究,采用实验、观察、思考与交流等学习方式,促使学生在课堂学习中进行自主学习.这样做,一方面利用实验激发学生的学习兴趣,充分发挥学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程.教学目标：1、知识与技能目标：理解离子反应的概念和原理；了解电解质在溶液里所起反应的本质,掌握复分解型离子反应发生的条件；能正确书写常见的离子方程式.2、过程与方法目标：培养学生的实验能力、观察能力和归纳概括能力；通过离子方程式的书写,培养学生运用化学用语的能力,加深对化学用语的认识.3、情感态度与价值观目标：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育.教学重难点及突破方法：重点：离子反应的发生及发生条件,离子方程式的书写难点：探究离子反应发生的条件,离子方程式的书写突破方法：充分运用实验,让学生进行实验探究,观察现象、分析讨论、得出结论.教学方法：实验法、讨论法、归纳总结法、讲练结合教学过程：【新课导入】（故事设疑）《三国演义》“七擒孟获”中哑泉水的故事.【复习提问】1、什么叫电解质?常见的电解质有哪些?2、初中学过酸碱盐在水溶液中的反应,这些反应都属于复分解反应,复分解反应发生的条件是什么?3、请回忆酸碱盐在水中的溶解性情况.下面请同学们写出BaCl2和CuSO4的电离方程式,并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?下面我们通过实验进一步探究酸碱盐在水溶液中的反应.（设计意图）故事引入,激发学生的学习兴趣,复习为后续的课堂学习做准备【实验探究】请同学们动手完成学案中实验1和实验2,并填写实验报告,分析反应的实质.【学生实验】实验1：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加2mLKCl溶液.实验2：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液.观察实验现象,填写实验报告,展示并汇报实验结果【总结归纳】BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42- 、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物）,电解质溶液间反应的实质是离子间的反应,并且离子浓度减小.【实验探究】请同学们动手完成学案中的实验3和实验4,并填写实验报告,分析反应的实质.【学生实验】实验3：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸.实验4：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止.观察实验现象,填写实验报告,展示并汇报实验结果.【归纳总结】通过以上几个实验,使我们认识到电解质在溶液中的反应,实质是电解质电离出的某些离子间的反应,并且发生反应后离子的浓度减小,这样的反应我们称之为离子反应.（设计意图）通过动手实验形象感知后,再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因,从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应.从而得出离子反应的定义.【板书】1、离子反应的定义【呼应】讲解哑泉故事中的离子反应.事实上,并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应,请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件.（学生讨论并回答）【总结归纳】酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是有难溶物生成或有水生成或有易挥发的气体生成,三个条件只要满足其一反应就能发生.【板书】2、离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水【思考与交流1】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：① CaCl2溶液与KNO3溶液② Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液③ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液 ④ H2SO4溶液与NaOH溶液【过渡】一个化学反应发生了,我们采用化学方程式来表示.一个离子反应发生了,我们就用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应,这样得到的式子就称为离子方程式.讲解以实验2中的反应为例,讲解离子反应方程式的书写步骤：“写—拆—删—查”,强调强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子的形式.【思考与交流2】写出下列反应的离子方程式 ①实验室制二氧化碳 ②实验室制氢气 ③Cu(OH)2与稀盐酸反应 ④稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应【思考与交流3】写出下列反应的离子方程式：1.KaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.NOH溶液和HNO3溶液混合：3.Ba(OH)2溶液和盐酸混合:4.Ca(OH)2溶液和HNO3溶液混合:【教师引导】从上例四个反应引导：酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O.归纳离子反应的意义.【师生归纳】一个离子反应,不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应【合作学习】通过讨论,尽可能多地写出能用离子方程式CO ＋2H＋ CO2↑十H2O表示的化学反应方程式[作业]1、自主学习新学案P28-P29,2、课本的P33-P34写书上.