还是以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你看到的spdf之类.基本情况可以理解为电子层中有电子亚层,电子亚层中有分布电子轨道,每根轨道最多可以运行相反方向的两个电子.s,p,d,f四个亚层中分别有1,3,5,7根轨道,也就是说s,p,d,f最多可以容纳2,6,10,14个电子.至于你看到的化学书上的外层核外电子排布,就又比较深奥了,说个一般的规律吧z=0.7n+l,n是电子层数,k,l,m,n分别对应1,2,3,4.l对应亚层,spdf分别对应0123.算出这些后知道z值,比一比就知道哪个亚层在前面了,z越小能量越低,越靠近原子核.我也不可能全部给你讲,买本书去看吧!高中生不该只沉浸于课本哦! 还是以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你看到的spdf之类.基本情况可以理解为电子层中有电子亚层,电子亚层中有分布电子轨道,每根轨道最多可以运行相反方向的两个电子.s,p,d,f四个亚层中分别有1,3,5,7根轨道,也就是说s,p,d,f最多可以容纳2,6,10,14个电子.至于你看到的化学书上的外层核外电子排布,就又比较深奥了,说个一般的规律吧z=0.7n+l,n是电子层数,k,l,m,n分别对应1,2,3,4.l对应亚层,spdf分别对应0123.算出这些后知道z值,比一比就知道哪个亚层在前面了,z越小能量越低,越靠近原子核.我也不可能全部给你讲,买本书去看吧!高中生不该只沉浸于课本哦!