优质解答
重要的化学反应
一 、金属元素的反应
1.碱金属单质的化学反应
(1)与水反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.
① 反应前的必要操作:用镊子取出钠块,用滤纸擦净表面上煤油,在玻片上用小刀切去表面的氧化层.
② 反应现象呈现: 浮在水面上,熔化成小球,四处游动,发出嘶嘶响声,使滴有酚酞的溶液变..
③ 钠与盐溶液反应,钠先与水反应,再与盐溶液反应
④ 钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.
(2)与氧气反应
4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化)
考点延伸:
① 钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样:
钠空气中缓慢氧化的变化是变暗,生成Na2O
钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2,
②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物,而Li只生成Li2O.
③碱金属单质因易被氧化,多保存在煤油中,而Li却因密度比煤油更小,只能保存在液体石蜡中.
④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系:
2.碱金属化合物的化学反应
(1) Na2O2的反应
2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑
2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2
对接高考: ①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法
②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂.
③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点,
其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应,从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子,固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量.b.过氧化钠与二氧化碳的反应,从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分,固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量.
其反应体积变化规律:
过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应,体积差都等于产生的氧气的体积,等于被吸收气体体积的一半.
(2) Na2CO3与盐酸的互滴反应
向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量)
向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
连线高考：
不同的滴加顺序产生不同的现象,这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理.
(3) NaHCO3的反应
点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼.
(4) NaOH的反应
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）
CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3
CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量）
对接高考:由上述反应原理可知：
① 由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触.
② NaOH制备NaHCO3,可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法.
③若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时,其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时,其产物为Na2CO3；若 时,其产物为NaHCO3和Na2CO3,可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系,求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）.
3.Mg的反应
（1）在CO2中燃烧：
点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应.
②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾.
（2）在空气中燃烧：
特别提醒:不要忽视了镁在空气中能与N2. CO2反应
4. Al的反应
(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧
温馨提示:此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水
(2) 铝片产生氢气的反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
连线高考：铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质.这常用高考中的物质推断.
（3）铝热反应
连线高考： ①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点.主要操作是：铺一层KClO3 ,插上镁条,然后点燃镁条.
②注意铝热反应是中学化学中唯一的一个金属单质与金属氧化物间在高温条件下的置换反应.
5. Al2O3 的反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
连线高考：由此可知Al2O3是一种两性氧化物,是一种既能与酸又能与碱反应的物质.
6.Al(OH)3的反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
连线高考：高考推断题的常见题眼： Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀.
7.铝盐的反应
（1） 铝盐与氨水反应
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
特别提醒: ①不管氨水是否过量,都是发生此反应,Al(OH)3不溶于过量的氨水.
②此反应常用于制备Al(OH)3.
（2） 偏铝酸盐的反应
偏铝酸盐中滴加盐酸
NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl （少量盐酸）
NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl + 2H2O （足量盐酸）
考点延伸：此反应的实验现象是：先产生白色沉淀,然后沉淀溶解
偏铝酸盐中通入CO2.
8.铁及其化合物的反应
(1)铁单质的反应
铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
易错点击:生成物不是红棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶体Fe3O4, 此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水.
铁与硫反应
易错点击: 生成物不是红棕色Fe2S3
高温下铁与水反应
连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应.
铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4,
考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜”
铁与氯化铁溶液反应 2FeCl3 + Fe=3FeCl2
连线高考：配制FeCl2溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl2被氧化.
(2)铁的化合物的反应
氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ,4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
连线高考：①此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀.
②由此可知, Fe (OH)2易变质,故实验制取Fe (OH)2时要采取措施防止其与空气接触.
氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
考点延伸：①该反应的实验现象:溶液由浅绿色变棕黄色.
②此反应,常用于检验Fe2+.由于Fe2+不能直接检验,只有将Fe2+与Cl2,然后再检验.
二、非金属元素的反应
⒈卤素的反应
考点点击: ①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂
②新制氯水要避光保存.
（4）与漂白粉的相关反应
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
考点点击:此反应用于工业制漂白粉.
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
考点点击: 此反应用表现了漂白粉的失效过程
（5）Cl2与NaOH反应
NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O
连线高考：此反应常用于Cl2作为尾气的吸收.
（6）卤素单质间的置换反应
新制氯水注入盛溴化钠或NaI溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl
连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱.
2.氧族元素的反应
(1).H2O2的不稳定性：
连线高考：①过氧化氢的化学式为H2O2,其中氧元素为－1价,H2O2表现为既有氧化性又有还原性,并且以氧化性为主.H2O2溶液俗称双氧水,呈弱酸性.
②常用此反应实验室制取O2的一种方法.
(2)二氧化硫用烧碱溶液吸收
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
连线高考：此反应常用于SO2作为尾气被碱液吸收.
(3)硫酸型酸雨的形成过程
(4)铜与浓硫酸反应：
连线高考：此反应是高考性质实验中的热点,要注意几点：1..实验中溶液的颜色变化,2. SO2的检验
(5)碳与浓硫酸反应：
连线高考：此反应是高考性质实验中的热点,要特别注意实验中检验SO2和CO2它们之间的相互干扰.必须先用品红溶液检验SO2,后用澄清石灰水检验CO2.
3.硅及其化合物
(1)碳在高温下还原二氧化硅
连线高考：①此反应用于工业制单质硅.
②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应.
( 2)二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
连线高考：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.
(3)水玻璃与其它酸制硅酸
Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
连线高考：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质
4.氮族元素的反应
(1)氮和氢气的反应
N2+3H2 2NH3 (高温,高压,催化剂)
(2)氮和氧气的反应
考点点击:注意NO较活泼,容易被氧化. 实验中制取NO是要防止其与空气接触,通过
无色NO与空气接触生成红棕色NO2来说明有NO生成..
(3)氮的氧化物与水的反应
13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
24NO2+ O2+2H2O = 4HNO3
34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
知识延伸: 氮的氧化物与水问题的计算,是高考中的热点.其规律有
(4) 碳酸氢铵受热分解
考点点击:此反应较特殊,生成了3种气体.这在高考推断题中一个题眼
(5) 浓盐酸与氨水反应
HCl + NH3 = NH4Cl
考点点击: 1.此反应现象：白烟生成,浓硝酸与氨水也有这样的现象,但浓硫酸就不行.
2.此反应常用于检验氨气的存在
(6) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
考点点击:此反应常用于检验NH4+的存在.
(7).硝酸的不稳定性
考点点击:由此反应可知, 硝酸要用棕色试剂瓶保存.
(8)铜与硝酸反应：
连线高考：铜与稀硝酸反应是高考考查的热点,实验现象:铜溶解,溶液由无色变成蓝色,装置上部有红棕色气体生成.
三、化学理论所涉及的反应
考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因
考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因
考点点击：①此反应说明铁盐易水解,故实验中配制铁盐是要加相应的酸来抑制其水解.
②此反应可用于胶体的制备
四、化学工业所涉及的反应
五、有机反应
1. 氧化反应
易错警示：并不是所有的醇都能催化氧化成醇,只用连羟基的碳原子上含有两个氢原子才能催化氧化成醇,连羟基的碳原子上不含氢原子就不能催化氧化.
2.还原反应
(1)苯与氢气加成生成环己烷
连线高考：醛还原成醇常用于高考有机合成和有机推断.
3.取代反应
考点点击:此反应化工生产中用于制TNT,要注意硝基的取代位置.
（5）溴乙烷水解
考点点击:卤代烃分子中卤族元素的检验步骤如下：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合,充分振荡、静置；②然后,再向混合液中加入过量的稀HNO3以中和过量的NaOH；③最后,向混合液中加入枞溶液,若有白色沉淀生成,则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀,证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成,证明是碘代烃.
（6）苯酚的定性检验定量测定方法：
考点点击:此反应可用于检验苯酚的存在,检验苯酚还可用FeCl3
（7）乙酸乙酯制取
考点点击: ①该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石,其原因是如果该反应开始直接强热,将使乙酸和乙醇挥发逸出,降低原料的利用率和产量,加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸.
②浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂,该反应是可逆反应,加浓硫酸可以缩短到达平衡所需的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行.
③化学药品加入大试管时,切莫先加浓硫酸.加热要小心均匀地进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发、液体剧烈沸腾.加热的主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集,提高乙醇、乙酸的转化率.
④饱和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小,减小溶解,利于分层.
（8）硬脂酸甘油酯皂化反应
4. 加成反应
5.消去反应
溴乙烷消去反应
考点点击:
①为了提高乙醇的利用率,乙醇与浓硫酸的最佳体积比为1：3.
②要使用温度计以控制反应时的温度在170℃.
若温度低于170℃,如在140℃时有副反应发生.
若温度过高,则乙醇容易被浓H2SO4氧化成C、CO、CO2等产物,而浓H2SO4被还原成SO2.
③烧瓶中应加入少量碎瓷片,以防暴沸.
④加热时要使液体温度迅速升高到170℃,以减少副反应的发生.
6.聚合反应
8.水解反应
（1）乙酸乙酯的水解
易错警示：此反应在碱性条件下,可以水解完全；在酸性条件下,不能水解完全.
重要的化学反应
一 、金属元素的反应
1.碱金属单质的化学反应
(1)与水反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.
① 反应前的必要操作:用镊子取出钠块,用滤纸擦净表面上煤油,在玻片上用小刀切去表面的氧化层.
② 反应现象呈现: 浮在水面上,熔化成小球,四处游动,发出嘶嘶响声,使滴有酚酞的溶液变..
③ 钠与盐溶液反应,钠先与水反应,再与盐溶液反应
④ 钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.
(2)与氧气反应
4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化)
考点延伸:
① 钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样:
钠空气中缓慢氧化的变化是变暗,生成Na2O
钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2,
②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物,而Li只生成Li2O.
③碱金属单质因易被氧化,多保存在煤油中,而Li却因密度比煤油更小,只能保存在液体石蜡中.
④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系:
2.碱金属化合物的化学反应
(1) Na2O2的反应
2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑
2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2
对接高考: ①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法
②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂.
③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点,
其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应,从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子,固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量.b.过氧化钠与二氧化碳的反应,从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分,固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量.
其反应体积变化规律:
过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应,体积差都等于产生的氧气的体积,等于被吸收气体体积的一半.
(2) Na2CO3与盐酸的互滴反应
向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量)
向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
连线高考：
不同的滴加顺序产生不同的现象,这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理.
(3) NaHCO3的反应
点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼.
(4) NaOH的反应
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）
CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3
CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量）
对接高考:由上述反应原理可知：
① 由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触.
② NaOH制备NaHCO3,可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法.
③若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时,其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时,其产物为Na2CO3；若 时,其产物为NaHCO3和Na2CO3,可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系,求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）.
3.Mg的反应
（1）在CO2中燃烧：
点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应.
②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾.
（2）在空气中燃烧：
特别提醒:不要忽视了镁在空气中能与N2. CO2反应
4. Al的反应
(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧
温馨提示:此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水
(2) 铝片产生氢气的反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
连线高考：铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质.这常用高考中的物质推断.
（3）铝热反应
连线高考： ①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点.主要操作是：铺一层KClO3 ,插上镁条,然后点燃镁条.
②注意铝热反应是中学化学中唯一的一个金属单质与金属氧化物间在高温条件下的置换反应.
5. Al2O3 的反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
连线高考：由此可知Al2O3是一种两性氧化物,是一种既能与酸又能与碱反应的物质.
6.Al(OH)3的反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
连线高考：高考推断题的常见题眼： Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀.
7.铝盐的反应
（1） 铝盐与氨水反应
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
特别提醒: ①不管氨水是否过量,都是发生此反应,Al(OH)3不溶于过量的氨水.
②此反应常用于制备Al(OH)3.
（2） 偏铝酸盐的反应
偏铝酸盐中滴加盐酸
NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl （少量盐酸）
NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl + 2H2O （足量盐酸）
考点延伸：此反应的实验现象是：先产生白色沉淀,然后沉淀溶解
偏铝酸盐中通入CO2.
8.铁及其化合物的反应
(1)铁单质的反应
铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
易错点击:生成物不是红棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶体Fe3O4, 此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水.
铁与硫反应
易错点击: 生成物不是红棕色Fe2S3
高温下铁与水反应
连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应.
铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4,
考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜”
铁与氯化铁溶液反应 2FeCl3 + Fe=3FeCl2
连线高考：配制FeCl2溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl2被氧化.
(2)铁的化合物的反应
氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ,4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
连线高考：①此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀.
②由此可知, Fe (OH)2易变质,故实验制取Fe (OH)2时要采取措施防止其与空气接触.
氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
考点延伸：①该反应的实验现象:溶液由浅绿色变棕黄色.
②此反应,常用于检验Fe2+.由于Fe2+不能直接检验,只有将Fe2+与Cl2,然后再检验.
二、非金属元素的反应
⒈卤素的反应
考点点击: ①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂
②新制氯水要避光保存.
（4）与漂白粉的相关反应
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
考点点击:此反应用于工业制漂白粉.
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
考点点击: 此反应用表现了漂白粉的失效过程
（5）Cl2与NaOH反应
NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O
连线高考：此反应常用于Cl2作为尾气的吸收.
（6）卤素单质间的置换反应
新制氯水注入盛溴化钠或NaI溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl
连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱.
2.氧族元素的反应
(1).H2O2的不稳定性：
连线高考：①过氧化氢的化学式为H2O2,其中氧元素为－1价,H2O2表现为既有氧化性又有还原性,并且以氧化性为主.H2O2溶液俗称双氧水,呈弱酸性.
②常用此反应实验室制取O2的一种方法.
(2)二氧化硫用烧碱溶液吸收
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
连线高考：此反应常用于SO2作为尾气被碱液吸收.
(3)硫酸型酸雨的形成过程
(4)铜与浓硫酸反应：
连线高考：此反应是高考性质实验中的热点,要注意几点：1..实验中溶液的颜色变化,2. SO2的检验
(5)碳与浓硫酸反应：
连线高考：此反应是高考性质实验中的热点,要特别注意实验中检验SO2和CO2它们之间的相互干扰.必须先用品红溶液检验SO2,后用澄清石灰水检验CO2.
3.硅及其化合物
(1)碳在高温下还原二氧化硅
连线高考：①此反应用于工业制单质硅.
②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应.
( 2)二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
连线高考：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.
(3)水玻璃与其它酸制硅酸
Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
连线高考：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质
4.氮族元素的反应
(1)氮和氢气的反应
N2+3H2 2NH3 (高温,高压,催化剂)
(2)氮和氧气的反应
考点点击:注意NO较活泼,容易被氧化. 实验中制取NO是要防止其与空气接触,通过
无色NO与空气接触生成红棕色NO2来说明有NO生成..
(3)氮的氧化物与水的反应
13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
24NO2+ O2+2H2O = 4HNO3
34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
知识延伸: 氮的氧化物与水问题的计算,是高考中的热点.其规律有
(4) 碳酸氢铵受热分解
考点点击:此反应较特殊,生成了3种气体.这在高考推断题中一个题眼
(5) 浓盐酸与氨水反应
HCl + NH3 = NH4Cl
考点点击: 1.此反应现象：白烟生成,浓硝酸与氨水也有这样的现象,但浓硫酸就不行.
2.此反应常用于检验氨气的存在
(6) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
考点点击:此反应常用于检验NH4+的存在.
(7).硝酸的不稳定性
考点点击:由此反应可知, 硝酸要用棕色试剂瓶保存.
(8)铜与硝酸反应：
连线高考：铜与稀硝酸反应是高考考查的热点,实验现象:铜溶解,溶液由无色变成蓝色,装置上部有红棕色气体生成.
三、化学理论所涉及的反应
考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因
考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因
考点点击：①此反应说明铁盐易水解,故实验中配制铁盐是要加相应的酸来抑制其水解.
②此反应可用于胶体的制备
四、化学工业所涉及的反应
五、有机反应
1. 氧化反应
易错警示：并不是所有的醇都能催化氧化成醇,只用连羟基的碳原子上含有两个氢原子才能催化氧化成醇,连羟基的碳原子上不含氢原子就不能催化氧化.
2.还原反应
(1)苯与氢气加成生成环己烷
连线高考：醛还原成醇常用于高考有机合成和有机推断.
3.取代反应
考点点击:此反应化工生产中用于制TNT,要注意硝基的取代位置.
（5）溴乙烷水解
考点点击:卤代烃分子中卤族元素的检验步骤如下：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合,充分振荡、静置；②然后,再向混合液中加入过量的稀HNO3以中和过量的NaOH；③最后,向混合液中加入枞溶液,若有白色沉淀生成,则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀,证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成,证明是碘代烃.
（6）苯酚的定性检验定量测定方法：
考点点击:此反应可用于检验苯酚的存在,检验苯酚还可用FeCl3
（7）乙酸乙酯制取
考点点击: ①该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石,其原因是如果该反应开始直接强热,将使乙酸和乙醇挥发逸出,降低原料的利用率和产量,加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸.
②浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂,该反应是可逆反应,加浓硫酸可以缩短到达平衡所需的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行.
③化学药品加入大试管时,切莫先加浓硫酸.加热要小心均匀地进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发、液体剧烈沸腾.加热的主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集,提高乙醇、乙酸的转化率.
④饱和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小,减小溶解,利于分层.
（8）硬脂酸甘油酯皂化反应
4. 加成反应
5.消去反应
溴乙烷消去反应
考点点击:
①为了提高乙醇的利用率,乙醇与浓硫酸的最佳体积比为1：3.
②要使用温度计以控制反应时的温度在170℃.
若温度低于170℃,如在140℃时有副反应发生.
若温度过高,则乙醇容易被浓H2SO4氧化成C、CO、CO2等产物,而浓H2SO4被还原成SO2.
③烧瓶中应加入少量碎瓷片,以防暴沸.
④加热时要使液体温度迅速升高到170℃,以减少副反应的发生.
6.聚合反应
8.水解反应
（1）乙酸乙酯的水解
易错警示：此反应在碱性条件下,可以水解完全；在酸性条件下,不能水解完全.