优质解答
（1）A．游离态的氮气和与氢气在人为条件下发生反应生成化合态，属于人工固氮，故正确；
B．工业上生产硫酸时，采用的是常压，常压下转化率已经很高，故B错误；
C．电解饱和食盐水阴极产生的是氢气，不是氯气，故C错误；
D．支链很难被细菌降解而使水体污染，故D错误；
E．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，容易腐蚀设备，故E正确；
F．硫酸亚铁具有强的还原性，容易被氧化，故F正确；
G．电渗析法是指：利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水的方法，故G正确；
H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2，故H正确；
I．碳化学的概念：以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学，故I正确；
J．化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4
C（金刚石）+2H2，故J正确；
K．炼钢使用的生石灰，生石灰是炼钢的造渣剂之一，故K错误；
L．电解熔融的氧化铝制取铝，故L错误；
错误的选项为：B、C、D、K、L；
故答案为：B、C、D、K、L；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，
故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）溴与二氧化硫发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，硫酸与氢溴酸都是强酸，所以工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
（4））①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．
发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl；
故答案为：SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl；
②设 起始时氢气的物质的量为n，反应中消耗氢气的物质的量为2x，则
由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 2x 4x
平衡量（mol） n-2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，
2×58.5 1
m（NaCl） 3.0mol
m（NaCl）=2×58.5×3.0=351g；
故答案为：351g；
（5）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为VL，依据得失电子守恒可知：
×6mol=
×2
解得：V=134.4L，
故答案为：134.4． （1）A．游离态的氮气和与氢气在人为条件下发生反应生成化合态，属于人工固氮，故正确；
B．工业上生产硫酸时，采用的是常压，常压下转化率已经很高，故B错误；
C．电解饱和食盐水阴极产生的是氢气，不是氯气，故C错误；
D．支链很难被细菌降解而使水体污染，故D错误；
E．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，容易腐蚀设备，故E正确；
F．硫酸亚铁具有强的还原性，容易被氧化，故F正确；
G．电渗析法是指：利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水的方法，故G正确；
H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2，故H正确；
I．碳化学的概念：以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学，故I正确；
J．化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4
C（金刚石）+2H2，故J正确；
K．炼钢使用的生石灰，生石灰是炼钢的造渣剂之一，故K错误；
L．电解熔融的氧化铝制取铝，故L错误；
错误的选项为：B、C、D、K、L；
故答案为：B、C、D、K、L；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，
故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）溴与二氧化硫发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，硫酸与氢溴酸都是强酸，所以工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
（4））①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．
发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl；
故答案为：SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl；
②设 起始时氢气的物质的量为n，反应中消耗氢气的物质的量为2x，则
由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 2x 4x
平衡量（mol） n-2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，
2×58.5 1
m（NaCl） 3.0mol
m（NaCl）=2×58.5×3.0=351g；
故答案为：351g；
（5）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为VL，依据得失电子守恒可知：
×6mol=
×2
解得：V=134.4L，
故答案为：134.4．
B．工业上生产硫酸时，采用的是常压，常压下转化率已经很高，故B错误；
C．电解饱和食盐水阴极产生的是氢气，不是氯气，故C错误；
D．支链很难被细菌降解而使水体污染，故D错误；
E．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，容易腐蚀设备，故E正确；
F．硫酸亚铁具有强的还原性，容易被氧化，故F正确；
G．电渗析法是指：利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水的方法，故G正确；
H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2，故H正确；
I．碳化学的概念：以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学，故I正确；
J．化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4
| 一定条件下 |
K．炼钢使用的生石灰，生石灰是炼钢的造渣剂之一，故K错误；
L．电解熔融的氧化铝制取铝，故L错误；
错误的选项为：B、C、D、K、L；
故答案为：B、C、D、K、L；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，
故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）溴与二氧化硫发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，硫酸与氢溴酸都是强酸，所以工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
（4））①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．
发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
| ||
故答案为：SiCl4+2H2+O2
| ||
②设 起始时氢气的物质的量为n，反应中消耗氢气的物质的量为2x，则
由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0
变化量（mol） 2x 4x
平衡量（mol） n-2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2O
| ||
2×58.5 1
m（NaCl） 3.0mol
m（NaCl）=2×58.5×3.0=351g；
故答案为：351g；
（5）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为VL，依据得失电子守恒可知：
| 213g |
| 106.5g/mol |
| V |
| 22.4L/mol |
解得：V=134.4L，
故答案为：134.4． （1）A．游离态的氮气和与氢气在人为条件下发生反应生成化合态，属于人工固氮，故正确；
B．工业上生产硫酸时，采用的是常压，常压下转化率已经很高，故B错误；
C．电解饱和食盐水阴极产生的是氢气，不是氯气，故C错误；
D．支链很难被细菌降解而使水体污染，故D错误；
E．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，容易腐蚀设备，故E正确；
F．硫酸亚铁具有强的还原性，容易被氧化，故F正确；
G．电渗析法是指：利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水的方法，故G正确；
H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2，故H正确；
I．碳化学的概念：以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学，故I正确；
J．化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4
| 一定条件下 |
K．炼钢使用的生石灰，生石灰是炼钢的造渣剂之一，故K错误；
L．电解熔融的氧化铝制取铝，故L错误；
错误的选项为：B、C、D、K、L；
故答案为：B、C、D、K、L；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，
故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）溴与二氧化硫发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，硫酸与氢溴酸都是强酸，所以工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
（4））①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．
发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
| ||
故答案为：SiCl4+2H2+O2
| ||
②设 起始时氢气的物质的量为n，反应中消耗氢气的物质的量为2x，则
由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0
变化量（mol） 2x 4x
平衡量（mol） n-2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2O
| ||
2×58.5 1
m（NaCl） 3.0mol
m（NaCl）=2×58.5×3.0=351g；
故答案为：351g；
（5）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为VL，依据得失电子守恒可知：
| 213g |
| 106.5g/mol |
| V |
| 22.4L/mol |
解得：V=134.4L，
故答案为：134.4．