化学中的分步水解 怎样确定是否要分步水解和怎样知道水解所形成的离子是什么
2019-11-23
化学中的分步水解 怎样确定是否要分步水解和怎样知道水解所形成的离子是什么
优质解答
多元弱酸对应的盐水解,要分步水解（一步定性）形成的离子嘛,例如二元弱酸根,方程式左边先把这个二元弱酸根加个水,方程式右边是这个二元弱酸根加个H+离子 变成一元的弱酸根,并生成OH-第二步 一元的弱酸根再加个H+离子,生成弱酸,并生成OH-.下面是多步水解和电离的例子 参考下：多元弱酸对应的盐 进行以第一步水解为主,的多步水解,如NA2CO3
CO3 2-+H2O=OH- +HCO3- (可逆符号）
HCO3-+H2O=H2CO3+OH (可逆符号）
多元酸的电离 进行以第一步电离为主的多步电离 如H2CO3
H2CO3=H+ +HCO3- (可逆符号）
HCO3- =H+ +CO3 2- (可逆符号）
实际上在书写时只写第一步的就可以了
(1)Na2SO3的水解化学方程式!
Na2SO3 + H2O NHSO3 + NaOH
NaHSO3 + H2O H2SO3 + NaOH
(2)Na2SO3的水解离子方程式!
SO32- + H2O HSO3- + OH-
HSO3- + H2O H2SO3- + OH-
碳酸氢钠的电离平衡：HCO3- CO32- + H+
碳酸氢钠的水解 > 碳酸氢钠的电离
PH == 8.3
多元弱酸对应的盐水解,要分步水解（一步定性）形成的离子嘛,例如二元弱酸根,方程式左边先把这个二元弱酸根加个水,方程式右边是这个二元弱酸根加个H+离子 变成一元的弱酸根,并生成OH-第二步 一元的弱酸根再加个H+离子,生成弱酸,并生成OH-.下面是多步水解和电离的例子 参考下：多元弱酸对应的盐 进行以第一步水解为主,的多步水解,如NA2CO3
CO3 2-+H2O=OH- +HCO3- (可逆符号）
HCO3-+H2O=H2CO3+OH (可逆符号）
多元酸的电离 进行以第一步电离为主的多步电离 如H2CO3
H2CO3=H+ +HCO3- (可逆符号）
HCO3- =H+ +CO3 2- (可逆符号）
实际上在书写时只写第一步的就可以了
(1)Na2SO3的水解化学方程式!
Na2SO3 + H2O NHSO3 + NaOH
NaHSO3 + H2O H2SO3 + NaOH
(2)Na2SO3的水解离子方程式!
SO32- + H2O HSO3- + OH-
HSO3- + H2O H2SO3- + OH-
碳酸氢钠的电离平衡：HCO3- CO32- + H+
碳酸氢钠的水解 > 碳酸氢钠的电离
PH == 8.3