优质解答
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O
硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
常温下可与碱溶液、HF反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si＋4HF＝SiF4＋2H2
2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黄色火焰,白烟）
Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色）
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色烟）
、氯气与非金属的反应
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) （Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）
2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）\x09
2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白烟）
氯气与水的反应
Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）
次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱）,强氧化性（杀菌、消毒）,漂白性,不稳定易分解.
2HClO === 2HCl + O2↑
与碱溶液的反应
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）
氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:
还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化.
2FeCl2 +Cl2==2FeCl3
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2NaI+Cl2==2NaCl+I2
H2S+Cl2 ==S + 2HCl
Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色.SO2可用于杀毒消菌.
SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O
SO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色.SO2可用于杀毒消菌.
SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O
SO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱,或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2+O2 SO3
SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液,观察是否褪色.
除去CO2中的（SO2或HCl气体）,用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水.
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应,会生成白色沉淀.与BaCl2等不反应.
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3
具有吸性性和脱水性,可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体,不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）
3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属.
2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2O
（如何检验产生的气体,见前S一节）
硝酸：1 不稳定性：（易分解）4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑
2强氧化性
4HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质：都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气.
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O
硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
常温下可与碱溶液、HF反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si＋4HF＝SiF4＋2H2
2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黄色火焰,白烟）
Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色）
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色烟）
、氯气与非金属的反应
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) （Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）
2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）\x09
2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白烟）
氯气与水的反应
Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）
次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱）,强氧化性（杀菌、消毒）,漂白性,不稳定易分解.
2HClO === 2HCl + O2↑
与碱溶液的反应
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）
氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:
还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化.
2FeCl2 +Cl2==2FeCl3
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2NaI+Cl2==2NaCl+I2
H2S+Cl2 ==S + 2HCl
Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色.SO2可用于杀毒消菌.
SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O
SO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色.SO2可用于杀毒消菌.
SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O
SO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱,或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2+O2 SO3
SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液,观察是否褪色.
除去CO2中的（SO2或HCl气体）,用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水.
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应,会生成白色沉淀.与BaCl2等不反应.
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3
具有吸性性和脱水性,可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体,不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）
3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属.
2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2O
（如何检验产生的气体,见前S一节）
硝酸：1 不稳定性：（易分解）4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑
2强氧化性
4HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质：都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气.
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑