化学
KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：（1）反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为．（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是；（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是．（4）整个流程中，可循环利用的物质有（填化学式）．（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为．

2019-04-20

KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：
作业帮
（1）反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为___．
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___；
（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___．
（4）整个流程中，可循环利用的物质有___（填化学式）．
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为___．
优质解答
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，由流程题可知生成CaCO3、（NH4）2SO4和CO2，由质量守恒可知反应的方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，
故答案为：CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（2）（NH4）2SO4加入KCl，在干态、加热的条件下进行，可生成易分解的氯化铵，加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度降低又生成氯化铵，以此可分离出氯化铵，得硫酸钾，且能加快反应的速率；故答案为：分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；
（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率，
故答案为：防止KNO3结晶，提高KNO3的产率；
（4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有CaSO4、KNO3，故答案为：（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3；
（5）硝酸与浓KC1反应生成硝酸钾和氯气以及NOCl，反应的化学方程式为4HNO3+3KCl=NOCl↑+Cl2↑+3KNO3++2H2O，
故答案为：4HNO3+3KCl=NOCl↑+Cl2↑+3KNO3++2H2O． （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，由流程题可知生成CaCO3、（NH4）2SO4和CO2，由质量守恒可知反应的方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，
故答案为：CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（2）（NH4）2SO4加入KCl，在干态、加热的条件下进行，可生成易分解的氯化铵，加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度降低又生成氯化铵，以此可分离出氯化铵，得硫酸钾，且能加快反应的速率；故答案为：分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；
（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率，
故答案为：防止KNO3结晶，提高KNO3的产率；
（4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有CaSO4、KNO3，故答案为：（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3；
（5）硝酸与浓KC1反应生成硝酸钾和氯气以及NOCl，反应的化学方程式为4HNO3+3KCl=NOCl↑+Cl2↑+3KNO3++2H2O，
故答案为：4HNO3+3KCl=NOCl↑+Cl2↑+3KNO3++2H2O．
相关问答