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由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-，故答案为：S2-；
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH，其电子式为
；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，
故答案为：；HClO4；HF；
（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；
B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；
C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；
D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；
故答案为：A；
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为
，故答案为：；
（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，
故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol． 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-，故答案为：S2-；
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，
故答案为：；HClO4；HF；
（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；
B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；
C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；
D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；
故答案为：A；
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；
（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，
故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-，故答案为：S2-；
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH，其电子式为
；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：
；HClO4；HF；（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；
B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；
C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；
D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；
故答案为：A；
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为
，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，
故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol． 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-，故答案为：S2-；
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH，其电子式为
；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：
；HClO4；HF；（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；
B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；
C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；
D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；
故答案为：A；
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为
，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，
故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．