化学
高三化学一轮复习知识点基本知识点总结

2019-04-04

高三化学一轮复习知识点
基本知识点总结
优质解答
氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
  物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强.
(2)根据氧化还原反应方程式
  在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物
  还原性:还原剂>还原产物
  氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
(3)根据反应的难易程度
  注意:(1)氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强.
   (2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
(4)常见氧化剂
  ①、活泼的非金属,如Cl 常见氧化剂: 2、Br2、O2 等;
  ②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
  ③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等
  ④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
  ⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等
(5)化合价口诀
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫都齐;铜汞二价最常见.
氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
  物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强.
(2)根据氧化还原反应方程式
  在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物
  还原性:还原剂>还原产物
  氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
(3)根据反应的难易程度
  注意:(1)氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强.
   (2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
(4)常见氧化剂
  ①、活泼的非金属,如Cl 常见氧化剂: 2、Br2、O2 等;
  ②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
  ③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等
  ④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
  ⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等
(5)化合价口诀
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫都齐;铜汞二价最常见.
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