为什么化学和物理中常有近似取值,或者忽略的情况?计算200mL 0.20 mol/L 的NH3 和 300 mL的 0.01mol/L NH4Cl 混合溶液的pH时.答案给出的是pH=pKa+lg([NH3]/[NH4+])=9.25+lg((0.02x200)/(0.10x300)) 其中,Ka查表可得.但是[NH3]的浓度为什么仍然代0.02?溶液混合后,由于同离子效应,NH3·H2O的电离平衡不是应该左移么?还是说由于电离微弱,这里取的是近似值?可否设,溶液中的氢离子浓度为x,忽略水的自偶电离,由N

2019-05-22

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为什么化学和物理中常有近似取值,或者忽略的情况?
计算200mL 0.20 mol/L 的NH3 和 300 mL的 0.01mol/L NH4Cl 混合溶液的pH时.答案给出的是pH=pKa+lg([NH3]/[NH4+])=9.25+lg((0.02x200)/(0.10x300)) 其中,Ka查表可得.但是[NH3]的浓度为什么仍然代0.02?溶液混合后,由于同离子效应,NH3·H2O的电离平衡不是应该左移么?还是说由于电离微弱,这里取的是近似值?可否设,溶液中的氢离子浓度为x,忽略水的自偶电离,由NH3·H2O的电离平衡有,x(x+0.1*0.3)/(0.2*0.2-x)=Ka 代入解出x

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这已经是大学难度化学了吧,电离很复杂,不单单有同离子效应,还有一个同离子却可以加强溶解的东东,就是沉淀应该过量20到40present的原因.具体请翻书,大雾.另外水的自偶电离很微弱,如果pH在5一下或者9以上基本可以忽略.如果一道题要你考虑完全实际是不现实的,第一,物化很多东西是非线性的,无法简单算出,理论上只能简化成模型.第二,知识程度限制.第三,计算的难易程度.所以一般的题目只是考你的思维,记住一点,题目不是现实,分数不是能力.如果是现实,我会果断上pH计测量,毕竟绿瓶子和纯水甚至超纯水都不难得到,.00的pH计使用成本也可以忽略.PS,手上没纸没笔没书无法解题.以上均为胡掐这已经是大学难度化学了吧,电离很复杂,不单单有同离子效应,还有一个同离子却可以加强溶解的东东,就是沉淀应该过量20到40present的原因.具体请翻书,大雾.另外水的自偶电离很微弱,如果pH在5一下或者9以上基本可以忽略.如果一道题要你考虑完全实际是不现实的,第一,物化很多东西是非线性的,无法简单算出,理论上只能简化成模型.第二,知识程度限制.第三,计算的难易程度.所以一般的题目只是考你的思维,记住一点,题目不是现实,分数不是能力.如果是现实,我会果断上pH计测量,毕竟绿瓶子和纯水甚至超纯水都不难得到,.00的pH计使用成本也可以忽略.PS,手上没纸没笔没书无法解题.以上均为胡掐