高中化学难呀 该怎么学我读高1了 以后要发展理科 可是这个化学实在让我头疼 老师教的不算太好 想自己弄弄总是没办法 一看到摩尔质量 摩尔体积就头疼 有什么解决办法吗！！！回答者请不要说制定学习计划呀一些老法子了
2019-04-01
高中化学难呀 该怎么学我读高1了 以后要发展理科 可是这个化学实在让我头疼 老师教的不算太好 想自己弄弄总是没办法 一看到摩尔质量 摩尔体积就头疼 有什么解决办法吗！！！回答者请不要说制定学习计划呀一些老法子了
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要想明白，首先要搞清什么是摩尔质量（单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示，也就是说也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比）物质的质量=摩尔质量*物质的量(摩尔数). ！摩尔体积也是一样，要明白定义！在标准状况（STP）[0℃( 273K)、1.01×10^5Pa]下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol(升/摩尔)。考点是气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： . *（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ② （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。 （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。 （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
要想明白，首先要搞清什么是摩尔质量（单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示，也就是说也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比）物质的质量=摩尔质量*物质的量(摩尔数). ！摩尔体积也是一样，要明白定义！在标准状况（STP）[0℃( 273K)、1.01×10^5Pa]下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol(升/摩尔)。考点是气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： . *（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ② （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。 （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。 （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。