1.电荷守恒 ：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.
比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+ 2C（CO3-）.
其中HCO3-是由于CO3 2-的水解产生的.水解方程式：CO3 2- + H2O==HCO
3- + OH-.
2.物料守恒：就是指左右原子个数守恒.
比如说,0.1mol/l的Na2CO3溶液,
C（Na+）=2【C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）】=0.2mol/l,为什么是2倍的关系呢?你看原来的Na2CO3溶液,Na+与CO3 2-的个数比就是2：1,要守恒,就是这样了.
但是如果他给的是NaHCO3,那就不用中括号前乘以2了,直接：
C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）=0.1mol/l
3.质子守恒：完整的概念是：
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.
比如NaHCO3溶液中,
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）
、这个式子就是质子守恒了,一般是用以下两个式子相减得到的,也就是NaHCO3的电荷守恒,物料守恒两个式子相减.
电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
这样比较好理解些,你自己可以试试看相减的,就会得出那样的结论.
大概就是这样了吧,学习到盐类水解那部分的时候就会经常接触到这三大守恒,一般在选择题中,而且是很好用的,
得没得分无所谓,我就当做高考复习吧, 1.电荷守恒 ：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.
比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+ 2C（CO3-）.
其中HCO3-是由于CO3 2-的水解产生的.水解方程式：CO3 2- + H2O==HCO
3- + OH-.
2.物料守恒：就是指左右原子个数守恒.
比如说,0.1mol/l的Na2CO3溶液,
C（Na+）=2【C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）】=0.2mol/l,为什么是2倍的关系呢?你看原来的Na2CO3溶液,Na+与CO3 2-的个数比就是2：1,要守恒,就是这样了.
但是如果他给的是NaHCO3,那就不用中括号前乘以2了,直接：
C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）=0.1mol/l
3.质子守恒：完整的概念是：
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.
比如NaHCO3溶液中,
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）
、这个式子就是质子守恒了,一般是用以下两个式子相减得到的,也就是NaHCO3的电荷守恒,物料守恒两个式子相减.
电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
这样比较好理解些,你自己可以试试看相减的,就会得出那样的结论.
大概就是这样了吧,学习到盐类水解那部分的时候就会经常接触到这三大守恒,一般在选择题中,而且是很好用的,
得没得分无所谓,我就当做高考复习吧,