某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈色．然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为，微观实质，反应后溶液的温度逐渐升高．实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl
2019-04-20
某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈___色．然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为___，微观实质___，反应后溶液的温度逐渐升高．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想___不合理，其理由是___．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取反应后的溶液于试管中，加入
___ | ___ | 猜想三成立 |
优质解答
实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，由于酚酞遇碱变红，所以此时溶液呈红色．然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色（此时可能是恰好完全反应，也可能是酸过量，但不会是碱过量），发生的反应为氢氧化钠和HCl反应生成氯化钠和水，对应的反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O，微观实质 H++OH-=H2O．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
由于实验一结束得到的是无色溶液，此时溶液中含有酚酞，所以应该不是氢氧化钠有剩余，因为酚酞遇碱变．所以猜想 二不合理，其理由是 若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色．
【设计实验】由于给出了实验结论为猜想三成立，也就是有剩余的盐酸，所以也就是要设计实验证明有盐酸，此时可以采用活泼的金属或者是碳酸盐等，对应有气泡，也可以加入氧化铜等金属氧化物，对应的现象是固体溶解等．答案不唯一，合理即可．
故答案为：
红色； HCl+NaOH=NaCl+H2O； H++OH-=H2O；
二；若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色；
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐等（合理即可） | 有气泡生成（合理即可，但是与操作中药品要对应） | |
实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，由于酚酞遇碱变红，所以此时溶液呈红色．然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色（此时可能是恰好完全反应，也可能是酸过量，但不会是碱过量），发生的反应为氢氧化钠和HCl反应生成氯化钠和水，对应的反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O，微观实质 H++OH-=H2O．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
由于实验一结束得到的是无色溶液，此时溶液中含有酚酞，所以应该不是氢氧化钠有剩余，因为酚酞遇碱变．所以猜想 二不合理，其理由是 若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色．
【设计实验】由于给出了实验结论为猜想三成立，也就是有剩余的盐酸，所以也就是要设计实验证明有盐酸，此时可以采用活泼的金属或者是碳酸盐等，对应有气泡，也可以加入氧化铜等金属氧化物，对应的现象是固体溶解等．答案不唯一，合理即可．
故答案为：
红色； HCl+NaOH=NaCl+H2O； H++OH-=H2O；
二；若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色；
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐等（合理即可） | 有气泡生成（合理即可，但是与操作中药品要对应） | |