为什么计算一元弱酸溶液，如cmol/L的HA溶液的ph时，可以用[H+]=√(Ka/C酸)重难点手册上这么写的，可是看不懂诶，Ka不是电离平衡常数啊，除以c是什么意思？氢离子的浓度为什么等于这个啊，完全看不懂，麻烦帮忙推导下噻。追加分
2019-06-01
为什么计算一元弱酸溶液，如cmol/L的HA溶液的ph时，可以用[H+]=√(Ka/C酸)重难点手册上这么写的，可是看不懂诶，Ka不是电离平衡常数啊，除以c是什么意思？氢离子的浓度为什么等于这个啊，完全看不懂，麻烦帮忙推导下噻。追加分
优质解答
这个公式是错的！！！应当是 [H+]=√(KaC酸) 这是近似公式。当Ka<10^-5时，可以用这个近似公式。当Ka>10^-5时，就需要用完整的式子，或用循环逼近法来计算。 起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA解离。达到平衡时，[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝ C - [H+] Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/( C - [H+]) ~[H+]^2/C (因为〔H+〕很小，所以，C - [H+] ～C ） 所以， [H+]=√(KaC)
这个公式是错的！！！应当是 [H+]=√(KaC酸) 这是近似公式。当Ka<10^-5时，可以用这个近似公式。当Ka>10^-5时，就需要用完整的式子，或用循环逼近法来计算。 起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA解离。达到平衡时，[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝ C - [H+] Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/( C - [H+]) ~[H+]^2/C (因为〔H+〕很小，所以，C - [H+] ～C ） 所以， [H+]=√(KaC)