化学
磷元素在生产和生活中有广泛的应用（1）P原子价电子排布图为．（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图1：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为；判断该物质在水中溶解度并加以解释，该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为；一个A分子中手性碳原子数目为．（3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长

2019-05-30

磷元素在生产和生活中有广泛的应用
（1）P原子价电子排布图为___．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图1：
作业帮
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中溶解度并加以解释___，该物质可用于图2所示物质A的合成：
物质A中碳原子杂化轨道类型为___；一个A分子中手性碳原子数目为___．
（3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：___
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为___；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为___；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___g/cm3．
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___．
优质解答
（1）P原子价电子排布式为3s22p3，结合泡利原理、洪特规，可知价电子排布图为作业帮，
故答案为：作业帮；
（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3，
水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，
A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4，碳原子杂化方式为：sp、sp2、sp3，
连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中有3个手性碳原子，
故答案为：sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；
（3）Pd含有空轨道，P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键，分子中配位键为：作业帮，
故答案为：作业帮；
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；
P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，故正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，
由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有PCl6-数目为8×
1
8
=1，则晶胞质量为
417
NA
g，晶胞边长为a pm，则晶胞密度
417
NA
g÷（a×10-10 cm）3=
4.17×1032
a3NA
g/cm3，
故答案为：PCl4+和PCl6-；两微粒中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；
4.17×1032
a3NA
；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-，电离方程式为：PBr5=PBr4++Br-，
故答案为：PBr5=PBr4++Br-． （1）P原子价电子排布式为3s22p3，结合泡利原理、洪特规，可知价电子排布图为作业帮，
故答案为：作业帮；
（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3，
水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，
A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4，碳原子杂化方式为：sp、sp2、sp3，
连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中有3个手性碳原子，
故答案为：sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；
（3）Pd含有空轨道，P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键，分子中配位键为：作业帮，
故答案为：作业帮；
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；
P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，故正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，
由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有PCl6-数目为8×
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=1，则晶胞质量为
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g，晶胞边长为a pm，则晶胞密度
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NA
g÷（a×10-10 cm）3=
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g/cm3，
故答案为：PCl4+和PCl6-；两微粒中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；
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；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-，电离方程式为：PBr5=PBr4++Br-，
故答案为：PBr5=PBr4++Br-．
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