优质解答
s化合价为-2．+2．+4和+6.化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应.
1．氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属往往将其氧化为较低价态
特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS 2Na+S===Na2S（爆炸）
与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S
与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打)
2．还原性：S + O2==点燃== SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
3．既氧化又还原：
与碱反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
（x+3）S + 6 OH- =加热=2S（x/2+1）2- + SO32- + 3H2O 其中X不确定
其他含硫物质的常用方程式： 2SO2+ O2==== 2SO3(加热,V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +4H+ + SO42-
SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 4H+ + SO4 2-
SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 4H+ + SO42-
SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2-
3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+
SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2-
SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O
SO2+ H2O ==== H2SO3
2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+
SO3 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O
SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH
SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓
SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性)
SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使SO4 2- 全部沉淀)
S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O
2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃）
2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃,氧气充足）
2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）
s化合价为-2．+2．+4和+6.化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应.
1．氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属往往将其氧化为较低价态
特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS 2Na+S===Na2S（爆炸）
与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S
与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打)
2．还原性：S + O2==点燃== SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
3．既氧化又还原：
与碱反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
（x+3）S + 6 OH- =加热=2S（x/2+1）2- + SO32- + 3H2O 其中X不确定
其他含硫物质的常用方程式： 2SO2+ O2==== 2SO3(加热,V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +4H+ + SO42-
SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 4H+ + SO4 2-
SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 4H+ + SO42-
SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2-
3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+
SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2-
SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O
SO2+ H2O ==== H2SO3
2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+
SO3 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O
SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH
SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓
SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性)
SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使SO4 2- 全部沉淀)
S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O
2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃）
2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃,氧气充足）
2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）