A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，说明其A具有变价，则A为Fe元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，最外层电子数不超过8个，内层电子数为10的倍数，所以B有三个电子层，内层电子数是10，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C是N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素，
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，它属于离子化合物，
故答案为：Mg₃N₂；离子；
（3）F为H、E为O，二者形成的18电子的化合物为H₂O₂，10电子的化合物为H₂O，鉴别二者的方法为：分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O，
故答案为：分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂；无明显现象的是H₂O（其他合理方法同样给分）；
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，反应4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O中氧化剂是氧气、氧化产物是氮气，说明氧气的氧化性大于氮气，则非金属性：N故答案为：4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O；
（5）A为Fe、B为Mg，证明二者单质还原性强弱方法可以为：取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快，证明还原性：Fe故答案为：相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快（其他合理答案同样给分）；   
（6）B为Mg、E为O元素，二者形成的化合物为MgO，氧化镁为离子化合物，用电子式不是其形成过程为：，
故答案为：． A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，说明其A具有变价，则A为Fe元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，最外层电子数不超过8个，内层电子数为10的倍数，所以B有三个电子层，内层电子数是10，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C是N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素，
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，它属于离子化合物，
故答案为：Mg₃N₂；离子；
（3）F为H、E为O，二者形成的18电子的化合物为H₂O₂，10电子的化合物为H₂O，鉴别二者的方法为：分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O，
故答案为：分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂；无明显现象的是H₂O（其他合理方法同样给分）；
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，反应4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O中氧化剂是氧气、氧化产物是氮气，说明氧气的氧化性大于氮气，则非金属性：N故答案为：4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O；
（5）A为Fe、B为Mg，证明二者单质还原性强弱方法可以为：取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快，证明还原性：Fe故答案为：相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快（其他合理答案同样给分）；   
（6）B为Mg、E为O元素，二者形成的化合物为MgO，氧化镁为离子化合物，用电子式不是其形成过程为：，
故答案为：．