（1）灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在坩埚中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是加快溶解速率，
故答案为：坩埚，加快溶解速率；
（2）氯气制备方法：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^-，实现该反应是常温下发生的氧化还原反应，据此选择实现此条件下的反应，二是电解法．限用图D中的仪器是电解饱和食盐水得到氯气，
a．2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓）

△

MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O，反应需要加热，故a错误；
b．2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，此反应不需要加热常温下发生反应生成氯气，故b正确；
c．2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反应是通电电解氯化钠溶液，是工业氯碱工业原理，故C正确；
d．4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应需要加热反应，故d错误；
原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^-，制得富碘溶液，广口瓶B中是发生反应的离子方程式是 Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，过量的氯气不能直接排放到空气中，用装置C中氢氧化钠溶液吸收，避免污染，
故答案为：bc，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，吸收未反应的氯气，防止污染；
（3）萃取剂X应选择不溶于水的有机溶剂且碘单质在其中溶解性大，
a．苯不溶于水，碘单质在苯中溶解性大，但100mL苯的体积和溶液体积相同，萃取碘单质后浓度小，试剂浪费，故a错误；
b．10mL乙醇和水溶液混溶，不能分层，不能做萃取剂，故b错误；
c．10mLCCl₄ 和水溶液不溶，能分层且碘单质在其中溶解性大，可以做萃取剂，故c正确；
d．10mL己烯和碘单质发生加成反应，不能做萃取剂，故d错误；
故选c，
取100mL B中富碘溶液，加入萃取剂X分液得到含碘单质的有机萃取剂，依据萃取原理可知，萃取剂X应选择不溶于水的有机溶剂且碘单质在其中溶解性大，萃取分液需要的仪器是分液漏斗，烧杯，分液后加入氢氧化钠溶液发生反应3I₂+6OH^-→5I^-+IO₃^-+3H₂O，分液得到有机萃取剂重新利用，吸收碘单质的氢氧化钠溶液中加入硫酸酸化，发生反应5I^-+IO₃^-+6H⁺→3I₂+3H₂O，操作Ⅰ后得到碘单质固体，说明操作Ⅰ为过滤；
故答案为：c，分液漏斗，过滤；
（4）用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数，称量一定质量的样品，在烧杯中溶解，加入过量BaCl₂或CaCl₂溶液，沉淀碳酸根离子生成沉淀，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量沉淀质量，计算沉淀物质的量，结合碳元素守恒，计算碳酸钾质量，进而得到碳酸钾的质量分数，
①要用到的化学试剂是BaCl₂或CaCl₂，
故答案为：BaCl₂或CaCl₂；
②要测定的物理量是需要测定样品质量和干燥沉淀质量，
故答案为：样品质量和干燥沉淀质量； （1）灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在坩埚中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是加快溶解速率，
故答案为：坩埚，加快溶解速率；
（2）氯气制备方法：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^-，实现该反应是常温下发生的氧化还原反应，据此选择实现此条件下的反应，二是电解法．限用图D中的仪器是电解饱和食盐水得到氯气，
a．2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓）

△

MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O，反应需要加热，故a错误；
b．2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，此反应不需要加热常温下发生反应生成氯气，故b正确；
c．2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反应是通电电解氯化钠溶液，是工业氯碱工业原理，故C正确；
d．4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应需要加热反应，故d错误；
原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^-，制得富碘溶液，广口瓶B中是发生反应的离子方程式是 Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，过量的氯气不能直接排放到空气中，用装置C中氢氧化钠溶液吸收，避免污染，
故答案为：bc，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，吸收未反应的氯气，防止污染；
（3）萃取剂X应选择不溶于水的有机溶剂且碘单质在其中溶解性大，
a．苯不溶于水，碘单质在苯中溶解性大，但100mL苯的体积和溶液体积相同，萃取碘单质后浓度小，试剂浪费，故a错误；
b．10mL乙醇和水溶液混溶，不能分层，不能做萃取剂，故b错误；
c．10mLCCl₄ 和水溶液不溶，能分层且碘单质在其中溶解性大，可以做萃取剂，故c正确；
d．10mL己烯和碘单质发生加成反应，不能做萃取剂，故d错误；
故选c，
取100mL B中富碘溶液，加入萃取剂X分液得到含碘单质的有机萃取剂，依据萃取原理可知，萃取剂X应选择不溶于水的有机溶剂且碘单质在其中溶解性大，萃取分液需要的仪器是分液漏斗，烧杯，分液后加入氢氧化钠溶液发生反应3I₂+6OH^-→5I^-+IO₃^-+3H₂O，分液得到有机萃取剂重新利用，吸收碘单质的氢氧化钠溶液中加入硫酸酸化，发生反应5I^-+IO₃^-+6H⁺→3I₂+3H₂O，操作Ⅰ后得到碘单质固体，说明操作Ⅰ为过滤；
故答案为：c，分液漏斗，过滤；
（4）用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数，称量一定质量的样品，在烧杯中溶解，加入过量BaCl₂或CaCl₂溶液，沉淀碳酸根离子生成沉淀，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量沉淀质量，计算沉淀物质的量，结合碳元素守恒，计算碳酸钾质量，进而得到碳酸钾的质量分数，
①要用到的化学试剂是BaCl₂或CaCl₂，
故答案为：BaCl₂或CaCl₂；
②要测定的物理量是需要测定样品质量和干燥沉淀质量，
故答案为：样品质量和干燥沉淀质量；