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高中化学和反应物比例数量多少有关的化学方程式就是那些按不同比例有不同生成物的方程式,比如二氧化碳和氢氧化钙1比1反应,1比2反应,2比1反应的型

2019-04-20

高中化学和反应物比例数量多少有关的化学方程式
就是那些按不同比例有不同生成物的方程式,比如二氧化碳和氢氧化钙1比1反应,1比2反应,2比1反应的型
优质解答
擦,题目太笼统.少量二氧化碳和氢氧化钙只能生成碳酸钙和水,但是当二氧化碳过多时,二氧化碳和水反应生成的碳酸会电离出一个H+和一个HCO3-,而HCO3-和Ca2+会结合生成较易溶于水的碳酸氢盐.
至于别的所谓的比例系数的推荐设“1”法,即设不充分的反应物为1mol,它电离出的离子如想完全被反应需要充分的反应物提供多少离子1》(少量Ca(OH)2和足量NaHCO3反应此时设碱为1mol则其电离出2molOH-1molCa2+,那么需要NaHCO3提供2mol的HCO3-,然后离子方程式就能写出来了2HCO3- +2OH- +Ca2+ =2H2O+CO3 2- +Caco3(沉淀符号).
2》(足量Ca(OH)2和少量NaHCO3反应此时设NaHCO3为1mol,那么NaHCO3电离出1molHCO-(Na+不考虑),那么需要Ca(OH)2提供1molOH-和1molCa2+,然后离子方程式就能写出来了HCO3- +OH- +Ca2+ =Caco3(沉淀符号).
+H2O
所以方程式就可以写出来了1>2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O2+Na2CO3+Caco3(沉淀符号).
2>NaHCO3+Ca(OH)2=Caco3(沉淀符号).+NaOH...
泪人啊啊》》》》》
擦,题目太笼统.少量二氧化碳和氢氧化钙只能生成碳酸钙和水,但是当二氧化碳过多时,二氧化碳和水反应生成的碳酸会电离出一个H+和一个HCO3-,而HCO3-和Ca2+会结合生成较易溶于水的碳酸氢盐.
至于别的所谓的比例系数的推荐设“1”法,即设不充分的反应物为1mol,它电离出的离子如想完全被反应需要充分的反应物提供多少离子1》(少量Ca(OH)2和足量NaHCO3反应此时设碱为1mol则其电离出2molOH-1molCa2+,那么需要NaHCO3提供2mol的HCO3-,然后离子方程式就能写出来了2HCO3- +2OH- +Ca2+ =2H2O+CO3 2- +Caco3(沉淀符号).
2》(足量Ca(OH)2和少量NaHCO3反应此时设NaHCO3为1mol,那么NaHCO3电离出1molHCO-(Na+不考虑),那么需要Ca(OH)2提供1molOH-和1molCa2+,然后离子方程式就能写出来了HCO3- +OH- +Ca2+ =Caco3(沉淀符号).
+H2O
所以方程式就可以写出来了1>2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O2+Na2CO3+Caco3(沉淀符号).
2>NaHCO3+Ca(OH)2=Caco3(沉淀符号).+NaOH...
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