PV=nRT是克拉伯龙方程式P是压强,V是气体体积,n是物质的量,R是气体常数,T是绝对温度如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数
　　理想气体状态方程：pV=nRT
　　已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L
　　把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
　　得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
　　玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
　　因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
　　pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
　　以A、B两种气体来进行讨论.
　　（1）在相同T、P、V时：
　　根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
　　摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
　　（2）在相同T·P时：
　　体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
　　物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
　　（3）在相同T·V时：
　　摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）. PV=nRT是克拉伯龙方程式P是压强,V是气体体积,n是物质的量,R是气体常数,T是绝对温度如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数
　　理想气体状态方程：pV=nRT
　　已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L
　　把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
　　得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
　　玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
　　因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
　　pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
　　以A、B两种气体来进行讨论.
　　（1）在相同T、P、V时：
　　根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
　　摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
　　（2）在相同T·P时：
　　体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
　　物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
　　（3）在相同T·V时：
　　摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.