应用化学反应原理知识解决下列问题：（1）写出一水合氨的电离方程式．（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示），配制Fe2（SO4）3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量（填序号）．①HCl ②NaCl ③H2SO4&
2019-04-20
应用化学反应原理知识解决下列问题：
（1）写出一水合氨的电离方程式___．
（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）___，配制Fe2（SO4）3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量___（填序号）．
①HCl ②NaCl ③H2SO4 ④NaOH
（3）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出250kJ热量，其反应的热化学方程式为___．
（4）现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液
①Na2CO3 ②NH4Cl ③Ba（OH）2 ④NaHCO3 ⑤HCl
这五种溶液的pH由小到大的顺序是___（填编号）．
优质解答
（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3．H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3．H2O⇌NH4++OH-；
（2）硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，要抑制铁离子水解且不引进新的杂质离子，可以向溶液中加入少量稀硫酸，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；稀硫酸；
（3）22g CO2气体完全合成CH3OH和液态水时，放出250kJ热量，则1mol CO2完全合成CH3OH和液态水放热500kJ，热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1；
（4）电解质溶液：①Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NH4Cl 溶液中铵根离子水解显酸性，③Ba（OH）2 是强碱溶液，④NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性⑤HCl是强酸溶液；酸性：HCl大于氯化铵溶液，碱性：Ba（OH）2 大于Na2CO3 溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碱性：碳酸钠溶液大于碳酸氢钠，则溶液的pH由小到大的顺序是：⑤<②<④<①<③；
故答案为：⑤<②<④<①<③．
（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3．H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3．H2O⇌NH4++OH-；
（2）硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，要抑制铁离子水解且不引进新的杂质离子，可以向溶液中加入少量稀硫酸，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；稀硫酸；
（3）22g CO2气体完全合成CH3OH和液态水时，放出250kJ热量，则1mol CO2完全合成CH3OH和液态水放热500kJ，热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1；
（4）电解质溶液：①Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NH4Cl 溶液中铵根离子水解显酸性，③Ba（OH）2 是强碱溶液，④NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性⑤HCl是强酸溶液；酸性：HCl大于氯化铵溶液，碱性：Ba（OH）2 大于Na2CO3 溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碱性：碳酸钠溶液大于碳酸氢钠，则溶液的pH由小到大的顺序是：⑤<②<④<①<③；
故答案为：⑤<②<④<①<③．