高中化学方程式 一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)\x09\x09\x09F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)\x09\x09
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 \x09\x09\x09\x09
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 \x09\x09\x09\x09\x09
7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 \x09\x09Cl2+PCl3PCl5 \x09Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 \x09\x09Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 \x09\x09\x09 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 \x09\x09\x09 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl \x09\x09 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ \x09\x09\x09Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl \x09\x09 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 \x09\x09\x09\x092O2+3FeFe3O4\x09\x09O2+K===KO2 S+H2H2S \x09\x09\x092S+CCS2 \x09\x09\x09S+ZnZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)
N2+3H22NH3\x09\x09N2+3MgMg3N2 \x09\x09N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 \x09\x09N2+6Na2Na3N \x09\x09N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N \x09\x09N2+2Al2AlN\x09\x09\x09
P4+6H24PH3 \x09\x09P+3NaNa3P \x09\x09\x092P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2\x09\x09\x09S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO \x09\x09
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2,Cl2,Br2） \x09PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4\x09\x09\x09C+2Cl2CCl4 \x09\x09 C+O2(足量)CO2\x09\x092C+O2(少量)2CO
C+CO22CO \x09\x09\x09C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2 \x09Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O\x09\x09 \x09 (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O \x09\x09(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)\x09
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O\x09\x09\x09(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 \x09\x09(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ \x09\x093C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH \x09 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ \x09\x092Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti \x09Mg+Cl2MgCl2\x09Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgO \x09\x09Mg+SMgS
2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 \x09\x09Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C \x09\x092Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑\x09\x09(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn \x09\x092Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe \x09\x09\x092Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ \x09\x092Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ \x092Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 \x093Fe+2O2 Fe3O4 \x092Fe+O22FeO (炼钢过程)
Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ \x09\x09\x09\x09Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu \x09 \x09\x09\x09\x09Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O\x0916 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O\x09
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O \x092H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O \x09\x09\x09H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl \x09\x098NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O \x09\x094NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ \x09CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl \x09\x09H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) \x09\x09H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 \x09\x09\x09H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) \x09H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 \x09\x09\x09\x09\x09NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 \x09\x09\x09\x09NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）
NH3+H2S==NH4HS \x09\x09\x09\x09\x09\x09NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2 \x09\x09\x092HClH2+Cl2 \x09\x09\x092H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 \x09\x09H2SH2+S \x09\x09\x092NH3N2+3H2 2HIH2+I2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3 \x09SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl \x09\x09 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2\x09\x09\x09\x09CO+CuOCu+CO2 \x09
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 \x09CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O \x09\x09SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2 \x09\x09N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O \x09\x09SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 \x09\x09\x09SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 \x09\x09\x09N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3 \x09\x09\x09
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4\x09\x09\x09Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O \x09\x092OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 \x09\x09 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2\x09\x09\x09 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O \x09 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2O\x09\x09 CuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH \x09\x09\x09Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ \x09\x092Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 \x09\x09 Na2O+CO2==Na2CO3 \x09\x09 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O \x09\x09 Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑\x09\x09Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O \x09\x09MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O\x09\x09 (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O\x09\x09\x09FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O \x09\x09Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O \x09Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl\x09\x09\x09ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl \x09\x09\x09\x09ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl\x09\x09\x09\x093HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl \x09\x09\x09HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑\x09\x09\x09HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O \x09\x09
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O \x09(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O \x09(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑\x096HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4 \x09\x09\x09 2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ \x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑\x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ \x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 \x09(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 \x09(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 \x09 \x09\x09\x093H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑\x09\x092H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2O \x09H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3 \x09\x09 OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O \x09\x09OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O \x092OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O \x09Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O \x09\x09\x09H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O \x09\x092OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl \x09\x093OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?）\x09OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O \x09\x092Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O \x09\x09Cu(OH)2CuO+H2O\x09\x092AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2\x09\x09\x09 \x09\x09\x09\x092Fe3++Fe=3Fe2+\x09\x09
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) \x092Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2\x09\x09\x09\x092Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ \x09\x09
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓\x09\x09\x09\x09\x09\x092Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ \x09\x092Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 \x09\x09\x092Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 \x09\x09\x09\x09Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)\x09NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) \x092Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl \x09Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 \x09Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O\x09\x09\x09\x09总方程式
\x09Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O \x09\x09\x09铜氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
\x09 Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
\x09Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
\x09Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O\x09\x09\x09总方程式 高中化学方程式 一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)\x09\x09\x09F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)\x09\x09
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 \x09\x09\x09\x09
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 \x09\x09\x09\x09\x09
7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 \x09\x09Cl2+PCl3PCl5 \x09Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 \x09\x09Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 \x09\x09\x09 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 \x09\x09\x09 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl \x09\x09 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ \x09\x09\x09Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl \x09\x09 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 \x09\x09\x09\x092O2+3FeFe3O4\x09\x09O2+K===KO2 S+H2H2S \x09\x09\x092S+CCS2 \x09\x09\x09S+ZnZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)
N2+3H22NH3\x09\x09N2+3MgMg3N2 \x09\x09N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 \x09\x09N2+6Na2Na3N \x09\x09N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N \x09\x09N2+2Al2AlN\x09\x09\x09
P4+6H24PH3 \x09\x09P+3NaNa3P \x09\x09\x092P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2\x09\x09\x09S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO \x09\x09
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2,Cl2,Br2） \x09PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4\x09\x09\x09C+2Cl2CCl4 \x09\x09 C+O2(足量)CO2\x09\x092C+O2(少量)2CO
C+CO22CO \x09\x09\x09C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2 \x09Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O\x09\x09 \x09 (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O \x09\x09(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)\x09
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O\x09\x09\x09(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 \x09\x09(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ \x09\x093C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH \x09 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ \x09\x092Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti \x09Mg+Cl2MgCl2\x09Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgO \x09\x09Mg+SMgS
2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 \x09\x09Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C \x09\x092Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑\x09\x09(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn \x09\x092Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe \x09\x09\x092Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ \x09\x092Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ \x092Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 \x093Fe+2O2 Fe3O4 \x092Fe+O22FeO (炼钢过程)
Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ \x09\x09\x09\x09Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu \x09 \x09\x09\x09\x09Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O\x0916 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O\x09
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O \x092H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O \x09\x09\x09H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl \x09\x098NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O \x09\x094NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ \x09CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl \x09\x09H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) \x09\x09H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 \x09\x09\x09H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) \x09H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 \x09\x09\x09\x09\x09NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 \x09\x09\x09\x09NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）
NH3+H2S==NH4HS \x09\x09\x09\x09\x09\x09NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2 \x09\x09\x092HClH2+Cl2 \x09\x09\x092H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 \x09\x09H2SH2+S \x09\x09\x092NH3N2+3H2 2HIH2+I2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3 \x09SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl \x09\x09 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2\x09\x09\x09\x09CO+CuOCu+CO2 \x09
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 \x09CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O \x09\x09SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2 \x09\x09N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O \x09\x09SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 \x09\x09\x09SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 \x09\x09\x09N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3 \x09\x09\x09
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4\x09\x09\x09Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O \x09\x092OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 \x09\x09 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2\x09\x09\x09 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O \x09 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2O\x09\x09 CuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH \x09\x09\x09Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ \x09\x092Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 \x09\x09 Na2O+CO2==Na2CO3 \x09\x09 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O \x09\x09 Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑\x09\x09Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O \x09\x09MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O\x09\x09 (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O\x09\x09\x09FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O \x09\x09Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O \x09Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl\x09\x09\x09ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl \x09\x09\x09\x09ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl\x09\x09\x09\x093HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl \x09\x09\x09HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑\x09\x09\x09HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O \x09\x09
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O \x09(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O \x09(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑\x096HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4 \x09\x09\x09 2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ \x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑\x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ \x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 \x09(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 \x09(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 \x09 \x09\x09\x093H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑\x09\x092H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2O \x09H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3 \x09\x09 OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O \x09\x09OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O \x092OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O \x09Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O \x09\x09\x09H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O \x09\x092OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl \x09\x093OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?）\x09OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O \x09\x092Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O \x09\x09Cu(OH)2CuO+H2O\x09\x092AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2\x09\x09\x09 \x09\x09\x09\x092Fe3++Fe=3Fe2+\x09\x09
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) \x092Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2\x09\x09\x09\x092Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ \x09\x09
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓\x09\x09\x09\x09\x09\x092Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ \x09\x092Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 \x09\x09\x092Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 \x09\x09\x09\x09Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)\x09NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) \x092Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl \x09Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 \x09Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O\x09\x09\x09\x09总方程式
\x09Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O \x09\x09\x09铜氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
\x09 Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
\x09Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
\x09Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O\x09\x09\x09总方程式