2012高考江苏化学卷14题为什么不选B?14.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00.16 0.190.20 0.20下列说法正确的是A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1B． 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-
2019-11-23
2012高考江苏化学卷14题为什么不选B?
14.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150250 350
n(PCl3) / mol00.16 0.190.20 0.20
下列说法正确的是
A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的驻Hv(逆)
D． 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%
优质解答
由题目中提供的数据可知,达到题目所述的平衡时,反应生成的PCl3的浓度为0.1 mol/L.
B中说保持其他条件不变,升高温度,平衡时PCl3的浓度为0.11 mol/L,说明升高温度使平衡正向移动.而升高温度会使平衡向吸热方向移动,所以正反应是吸热的,△H>0,B错误.
由题目中提供的数据可知,达到题目所述的平衡时,反应生成的PCl3的浓度为0.1 mol/L.
B中说保持其他条件不变,升高温度,平衡时PCl3的浓度为0.11 mol/L,说明升高温度使平衡正向移动.而升高温度会使平衡向吸热方向移动,所以正反应是吸热的,△H>0,B错误.