金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------两个空填一下,碰到几道题我觉得也是这个类型1.Na Mg Al Zn各1g，分别跟足量的盐酸反应，产生H2质量由大到小的顺序A.Na>Mg>Al>Zn.B.Zn>Al>Mg>Na.C.Mg>Al>Na>Zn.D.Al>Mg>Na>Zn2.2.3g Na,,2.4g Mg,,2.7g Al 分别与足量盐酸完全反应，按钠镁铝的顺序得到氢气的质量比是A.3:2:1
2019-06-20
金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------
两个空填一下,
碰到几道题我觉得也是这个类型
1.Na Mg Al Zn各1g，分别跟足量的盐酸反应，产生H2质量由大到小的顺序
A.Na>Mg>Al>Zn.B.Zn>Al>Mg>Na.C.Mg>Al>Na>Zn.D.Al>Mg>Na>Zn
2.2.3g Na,,2.4g Mg,,2.7g Al 分别与足量盐酸完全反应，按钠镁铝的顺序得到氢气的质量比是
A.3:2:1 .B.1:1:1 .C.2:1:3 .D.1:2:3
3.用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制的ag氢气，则需要镁铝的质量比是
1：3 3：1 8：9 4：3
在第三题中 M金属=----------------------
4.相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量按由多到少的顺序排列的是（ ）
A、Fe>Zn>Al>Mg B 、Zn>Fe>Mg>Al C、Al>Zn>Mg>Fe D、 Al>Mg>Fe>Zn
5.2.4g镁、2.7g铝、 5.6g铁分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气质量比为（ ）
A、1：1：1 B、2：1：2 C、2：3：2 D、2：2：3
期盼大家能讲清楚一些，
PS我只是个初三的中等生
优质解答
第1题与第4题的题目其实是一样的,答案也一样都选B,你只需要清楚这些金属的最外层电子的活跃就好解决了,根本不需要计算,越容易失去电子的越容易与CL-结合,CL-与H+被迫分离,产生H2.
第2题与第5题的题目性质一样,答案都选1:1:1,你会发现给定的g数,其实就是金属的质子数,2.3g Na,(23),2.4g Mg(24),2.7g Al(27)与足够HCL反应,.
第1题与第4题的题目其实是一样的,答案也一样都选B,你只需要清楚这些金属的最外层电子的活跃就好解决了,根本不需要计算,越容易失去电子的越容易与CL-结合,CL-与H+被迫分离,产生H2.
第2题与第5题的题目性质一样,答案都选1:1:1,你会发现给定的g数,其实就是金属的质子数,2.3g Na,(23),2.4g Mg(24),2.7g Al(27)与足够HCL反应,.