高考考点

1．掌握离子方程式概念,掌握离子方程式书写及判断依据.

2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；

3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断

一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应.

2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应.

3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应.

4．铜与浓硝酸反应.

5．二氧化锰与浓盐酸反应.

6．过氧化钠与水反应.

 二、判断下列反应能否写为离子方程式,能写的请写出.

1．硫化亚铁与盐酸反应.

2．在澄清的石灰水中通入少量CO₂.

3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液.

4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气.

5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体.

6．氯化铝溶于水.

 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确,请加以改正.

1．苯酚钠溶液中通入CO₂气体：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃^2-

2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu²⁺ == Cu + 2Na⁺

3．氢硫酸中加入FeCl₂溶液：H₂S + Fe²⁺ == FeS↓+ 2H⁺

4．CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺ + CO₂ + H₂O == CaCO₃ + 2H⁺

5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF +OH^-== F^- + H₂O

6．明矾溶液中滴加溶液,至恰好全部形成沉淀：

   2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- == 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

7．FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-

8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

9．NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合加热：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O

10．过量铁粉与稀H NO₃溶液作用：Fe + NO₃^- + 4H⁺ == Fe³⁺ + NO↓+ 4H₂O

11．稀NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O

12．AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- == Al(OH)₃↓

 四、较复杂离子方程式的书写：

1．（1）向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式：

   （2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)₂溶液,请写出此步反应的离子方程式：

2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：

3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：

4．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：

5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：

6．FeBr₂溶液中加入少量Cl₂的反应方程式：

      FeBr₂溶液中加入足量Cl₂的反应方程式：

7．FeI₂溶液中加入少量Cl₂的反应方程式：

       FeI₂溶液中加入足量Cl₂的反应方程式：

五、写出下列反应的离子方程式：

1．碳酸氢镁与澄清的石灰水

2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：

3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：

4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液

5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应

6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液

7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液

课后练习

1．写出下列反应的离子方程式：

（1）过量氨水与氯化铝溶液混合

（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合

（3）氯气溶于冷水

（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液

（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水

（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液

（7）钠粒投入硫酸铜溶液中

2．能用2H⁺ + S^2- == H₂S↑来表示的化学反应是：

（A）硫化亚铁和稀盐酸反应

（B）硫化钠和稀硫酸反应   

（C）氢气和硫反应

（D）KHS和稀硫酸反应

3．下列反应的离子方程式正确的是

（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^－ + H₂O + CO₂­

（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^－ + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

4．下列反应的离子方程式不正确的是:

（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:

（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:

（C）硫化钾晶体溶于水: S^2－ + 2H₂O  2OH^－ + H₂S

（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:

5．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂

（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH₃．H₂O + H⁺  = NH₄⁺  + H₂O

（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

6．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe²⁺  + 2H₂O₂  + 4H⁺ = Fe³⁺ + 4H₂O

（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH₃ H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-

（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe³⁺ + 3NH₃ H₂O = Fe(OH)₃¯ + 3NH₄⁺

7．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）氨气通入醋酸溶液中: CH₃COOH + NH₃＝ CH₃COONH₄

（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H⁺ + OH^- ＝ H₂O

（C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO₃ + 2H⁺＝ Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

8．下列离子方程式中正确的是：

（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe³⁺ + 3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂₌+ 2H⁺ == Fe²⁺ + 2H₂O

（C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S^2- + 2H⁺ == H₂S↑

（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO₃^2- +OH^-+ Ba²⁺ == BaCO₃↓+H₂O

9．下列反应的离子方程式错误的是：

（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O == AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

（B）用氨水吸收过量的二氧化硫  NH₃•H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^-

（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚  C₆H₅-OH + CO₃^2- == C₆H₅O^- + HCO₃^-

（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳  ClO^- + CO₂ + H₂O == HCO₃^- + HClO

10．下列反应的离子方程式正确的是：

（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO₃反应：HCO₃^- + H⁺ == H₂O + CO₂↑

（B）饱和石灰水跟稀HNO₃反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ == Ca²⁺ + 2H₂O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸  NH₃•H₂O + H⁺ == NH₄⁺ + H₂O

（D）碳酸钙溶于醋酸溶液中  CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

11．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-,已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气.试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO₂^-,则原溶液中一定有的离子是     ,还可能有的离子是             ；若溶液和铝反应后有Al³⁺生成,则原溶液中一定没有的离子是                   

12．如右图所示,在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入0．4mol/L的Ba(OH)₂溶液至恰好完  全反应,在此过程中：

（1）烧杯中观察到的实验现象有：①                             ②                         

（2）写出实验过程中的离子方程式：                                                                 

13．写出下列反应的离子方程式：

（1）氯化铝与在NaOH溶液中以物质的量之比为1:3．5反应.

（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：

     ①当铝离子完全沉淀时：                                                             

     ②当硫酸根离子完全沉淀时：                                                             

14．将0．5mol/L的NaHCO₃溶液加入到50mL 0．5mol/L的Ba(OH)₂溶液中,按要求写出反应的子方程式

（1）加入的NaHCO₃溶液体积为50mL时:                                                             

（2）加入的NaHCO₃溶液体积为100mL时:                                                             

15．溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl^-、AlO₂^-、S^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-PO₄^3-中的几种,现进行以下实验：

（1）取5mL A溶液,往其中通入足量CO₂,得到白色沉淀B,B可完全溶于盐酸.

（2）另取5mL A溶液,往其中加入盐酸生成气体C,将C通入CuSO₄溶液中有黑色沉淀D生成.

则溶液A肯定存在的离子是          ,肯定不存在的离子是         ,其理由是     .

 16．某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种,现进行如下实验：

（1）取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO₃)₂溶液无沉淀生成.

（2）另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.

则原溶液中肯定存在的离子是        ,肯定不存在的离子是         ,已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g,则原溶液中是否含有Cl^-：       

高考考点

1．掌握离子方程式概念,掌握离子方程式书写及判断依据.

2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；

3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断

一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应.

2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应.

3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应.

4．铜与浓硝酸反应.

5．二氧化锰与浓盐酸反应.

6．过氧化钠与水反应.

 二、判断下列反应能否写为离子方程式,能写的请写出.

1．硫化亚铁与盐酸反应.

2．在澄清的石灰水中通入少量CO₂.

3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液.

4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气.

5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体.

6．氯化铝溶于水.

 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确,请加以改正.

1．苯酚钠溶液中通入CO₂气体：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃^2-

2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu²⁺ == Cu + 2Na⁺

3．氢硫酸中加入FeCl₂溶液：H₂S + Fe²⁺ == FeS↓+ 2H⁺

4．CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺ + CO₂ + H₂O == CaCO₃ + 2H⁺

5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF +OH^-== F^- + H₂O

6．明矾溶液中滴加溶液,至恰好全部形成沉淀：

   2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- == 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

7．FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-

8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

9．NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合加热：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O

10．过量铁粉与稀H NO₃溶液作用：Fe + NO₃^- + 4H⁺ == Fe³⁺ + NO↓+ 4H₂O

11．稀NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O

12．AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- == Al(OH)₃↓

 四、较复杂离子方程式的书写：

1．（1）向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式：

   （2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)₂溶液,请写出此步反应的离子方程式：

2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：

3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：

4．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：

5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：

6．FeBr₂溶液中加入少量Cl₂的反应方程式：

      FeBr₂溶液中加入足量Cl₂的反应方程式：

7．FeI₂溶液中加入少量Cl₂的反应方程式：

       FeI₂溶液中加入足量Cl₂的反应方程式：

五、写出下列反应的离子方程式：

1．碳酸氢镁与澄清的石灰水

2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：

3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：

4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液

5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应

6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液

7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液

课后练习

1．写出下列反应的离子方程式：

（1）过量氨水与氯化铝溶液混合

（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合

（3）氯气溶于冷水

（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液

（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水

（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液

（7）钠粒投入硫酸铜溶液中

2．能用2H⁺ + S^2- == H₂S↑来表示的化学反应是：

（A）硫化亚铁和稀盐酸反应

（B）硫化钠和稀硫酸反应   

（C）氢气和硫反应

（D）KHS和稀硫酸反应

3．下列反应的离子方程式正确的是

（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^－ + H₂O + CO₂­

（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^－ + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

4．下列反应的离子方程式不正确的是:

（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:

（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:

（C）硫化钾晶体溶于水: S^2－ + 2H₂O  2OH^－ + H₂S

（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:

5．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂

（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH₃．H₂O + H⁺  = NH₄⁺  + H₂O

（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

6．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe²⁺  + 2H₂O₂  + 4H⁺ = Fe³⁺ + 4H₂O

（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH₃ H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-

（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe³⁺ + 3NH₃ H₂O = Fe(OH)₃¯ + 3NH₄⁺

7．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）氨气通入醋酸溶液中: CH₃COOH + NH₃＝ CH₃COONH₄

（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H⁺ + OH^- ＝ H₂O

（C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO₃ + 2H⁺＝ Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

8．下列离子方程式中正确的是：

（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe³⁺ + 3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂₌+ 2H⁺ == Fe²⁺ + 2H₂O

（C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S^2- + 2H⁺ == H₂S↑

（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO₃^2- +OH^-+ Ba²⁺ == BaCO₃↓+H₂O

9．下列反应的离子方程式错误的是：

（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O == AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

（B）用氨水吸收过量的二氧化硫  NH₃•H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^-

（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚  C₆H₅-OH + CO₃^2- == C₆H₅O^- + HCO₃^-

（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳  ClO^- + CO₂ + H₂O == HCO₃^- + HClO

10．下列反应的离子方程式正确的是：

（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO₃反应：HCO₃^- + H⁺ == H₂O + CO₂↑

（B）饱和石灰水跟稀HNO₃反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ == Ca²⁺ + 2H₂O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸  NH₃•H₂O + H⁺ == NH₄⁺ + H₂O

（D）碳酸钙溶于醋酸溶液中  CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

11．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-,已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气.试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO₂^-,则原溶液中一定有的离子是     ,还可能有的离子是             ；若溶液和铝反应后有Al³⁺生成,则原溶液中一定没有的离子是                   

12．如右图所示,在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入0．4mol/L的Ba(OH)₂溶液至恰好完  全反应,在此过程中：

（1）烧杯中观察到的实验现象有：①                             ②                         

（2）写出实验过程中的离子方程式：                                                                 

13．写出下列反应的离子方程式：

（1）氯化铝与在NaOH溶液中以物质的量之比为1:3．5反应.

（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：

     ①当铝离子完全沉淀时：                                                             

     ②当硫酸根离子完全沉淀时：                                                             

14．将0．5mol/L的NaHCO₃溶液加入到50mL 0．5mol/L的Ba(OH)₂溶液中,按要求写出反应的子方程式

（1）加入的NaHCO₃溶液体积为50mL时:                                                             

（2）加入的NaHCO₃溶液体积为100mL时:                                                             

15．溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl^-、AlO₂^-、S^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-PO₄^3-中的几种,现进行以下实验：

（1）取5mL A溶液,往其中通入足量CO₂,得到白色沉淀B,B可完全溶于盐酸.

（2）另取5mL A溶液,往其中加入盐酸生成气体C,将C通入CuSO₄溶液中有黑色沉淀D生成.

则溶液A肯定存在的离子是          ,肯定不存在的离子是         ,其理由是     .

 16．某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种,现进行如下实验：

（1）取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO₃)₂溶液无沉淀生成.

（2）另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.

则原溶液中肯定存在的离子是        ,肯定不存在的离子是         ,已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g,则原溶液中是否含有Cl^-：