关于物理热学的一个问题,求高手帮忙解答一下,看到满意的答案后追加悬赏100分根据分子平均动能公式,e=1/2KT^2,则物体具有总的分子动能是E=Ne=1/2NKT^2（N为分子个数）,那么物体的分子动能与热力学温度的平方成正比而根据比热容与物体升温的关系,物体上升温度△T,吸收热量Q=mc△T,则物体内能与物体温度一次函数关系在物体温度越高时,分子动能与内能,根据上述公式,差距将越大,而这时物体应该早已汽化,分子间距离很大,分子势能的变化也越来越小,难以协调两个公式之间的差距了吧? 哪个高手能解释一下这
2019-04-19
关于物理热学的一个问题,求高手帮忙解答一下,看到满意的答案后追加悬赏100分
根据分子平均动能公式,e=1/2KT^2,
则物体具有总的分子动能是E=Ne=1/2NKT^2（N为分子个数）,那么物体的分子动能与热力学温度的平方成正比
而根据比热容与物体升温的关系,物体上升温度△T,吸收热量Q=mc△T,则物体内能与物体温度一次函数关系
在物体温度越高时,分子动能与内能,根据上述公式,差距将越大,而这时物体应该早已汽化,分子间距离很大,分子势能的变化也越来越小,难以协调两个公式之间的差距了吧?
哪个高手能解释一下这两个貌似矛盾的公式?
优质解答
谁告诉你的“e=1/2KT^2”
应该是“e=1.5kT”吧!
温度是分子平均动能的体现,内能是动能+分子间的势能.
另外比热容针对的大都是液体、固体,就是在温度改变时体积变化很小,也就是说势能改变很小,实际上如果液体、固体体积改变很大的话,也不能那样定义比热容了,而如果气体体积不变,也存在比热容的意义.
比如液体在融化或凝固时也不能用比热容,就是分子间的相互作用改变了.
就是说如果可以忽略分子间的相互作用的影响,就可以定义比热容.
当然气体同样不能,因为体积改变对外做功了,因此还要忽略体积改变对外做功.
谁告诉你的“e=1/2KT^2”
应该是“e=1.5kT”吧!
温度是分子平均动能的体现,内能是动能+分子间的势能.
另外比热容针对的大都是液体、固体,就是在温度改变时体积变化很小,也就是说势能改变很小,实际上如果液体、固体体积改变很大的话,也不能那样定义比热容了,而如果气体体积不变,也存在比热容的意义.
比如液体在融化或凝固时也不能用比热容,就是分子间的相互作用改变了.
就是说如果可以忽略分子间的相互作用的影响,就可以定义比热容.
当然气体同样不能,因为体积改变对外做功了,因此还要忽略体积改变对外做功.