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根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）金属性最强的元素在元素周期表左下角、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以金属性最强的单质是Na，形成化合物种类最多的元素是C元素，元素的非金属性越强，最容易与H2反应，非金属性最强的元素是F，所以最容易与H2反应单质是F2，故答案为：Na；C；F2；
（2）⑧是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，S原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物酸性最强（O、F除外），除了O、F元素外，Cl元素的非金属性最强，所以最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，②与⑧形成的化合物是CS2，二硫化碳中C元素和S元素之间只存在共价键，所以属于共价化合物，故答案为：共价化合物；
（5）氧化铝属于两性氧化物，能和强酸强碱反应；高温下，铝和氧化铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，故答案为：氧化铝；2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（6）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于P元素，所以③和⑦对应的氢化物较稳定的是NH3，故答案为：NH3；
（7）这些元素中，属于非金属元素的有：H、C、N、F、P、S、Cl、Ar，所以有8种，故答案为：8；
（8）⑨的单质是氯气，⑤的最高价氧化物对应的水化物反是NaOH，氯气能和强碱反应生成盐，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O． 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）金属性最强的元素在元素周期表左下角、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以金属性最强的单质是Na，形成化合物种类最多的元素是C元素，元素的非金属性越强，最容易与H2反应，非金属性最强的元素是F，所以最容易与H2反应单质是F2，故答案为：Na；C；F2；
（2）⑧是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，S原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物酸性最强（O、F除外），除了O、F元素外，Cl元素的非金属性最强，所以最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，②与⑧形成的化合物是CS2，二硫化碳中C元素和S元素之间只存在共价键，所以属于共价化合物，故答案为：共价化合物；
（5）氧化铝属于两性氧化物，能和强酸强碱反应；高温下，铝和氧化铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，故答案为：氧化铝；2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（6）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于P元素，所以③和⑦对应的氢化物较稳定的是NH3，故答案为：NH3；
（7）这些元素中，属于非金属元素的有：H、C、N、F、P、S、Cl、Ar，所以有8种，故答案为：8；
（8）⑨的单质是氯气，⑤的最高价氧化物对应的水化物反是NaOH，氯气能和强碱反应生成盐，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（1）金属性最强的元素在元素周期表左下角、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以金属性最强的单质是Na，形成化合物种类最多的元素是C元素，元素的非金属性越强，最容易与H2反应，非金属性最强的元素是F，所以最容易与H2反应单质是F2，故答案为：Na；C；F2；
（2）⑧是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，S原子结构示意图为：
，故答案为：
；（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物酸性最强（O、F除外），除了O、F元素外，Cl元素的非金属性最强，所以最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，②与⑧形成的化合物是CS2，二硫化碳中C元素和S元素之间只存在共价键，所以属于共价化合物，故答案为：共价化合物；
（5）氧化铝属于两性氧化物，能和强酸强碱反应；高温下，铝和氧化铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
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（6）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于P元素，所以③和⑦对应的氢化物较稳定的是NH3，故答案为：NH3；
（7）这些元素中，属于非金属元素的有：H、C、N、F、P、S、Cl、Ar，所以有8种，故答案为：8；
（8）⑨的单质是氯气，⑤的最高价氧化物对应的水化物反是NaOH，氯气能和强碱反应生成盐，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O． 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）金属性最强的元素在元素周期表左下角、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以金属性最强的单质是Na，形成化合物种类最多的元素是C元素，元素的非金属性越强，最容易与H2反应，非金属性最强的元素是F，所以最容易与H2反应单质是F2，故答案为：Na；C；F2；
（2）⑧是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，S原子结构示意图为：
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；（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物酸性最强（O、F除外），除了O、F元素外，Cl元素的非金属性最强，所以最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，②与⑧形成的化合物是CS2，二硫化碳中C元素和S元素之间只存在共价键，所以属于共价化合物，故答案为：共价化合物；
（5）氧化铝属于两性氧化物，能和强酸强碱反应；高温下，铝和氧化铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
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（6）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于P元素，所以③和⑦对应的氢化物较稳定的是NH3，故答案为：NH3；
（7）这些元素中，属于非金属元素的有：H、C、N、F、P、S、Cl、Ar，所以有8种，故答案为：8；
（8）⑨的单质是氯气，⑤的最高价氧化物对应的水化物反是NaOH，氯气能和强碱反应生成盐，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．