物理化学恒温恒压恒容的问题,请高手帮忙.看了好几本教材后没搞明白.恒温,书上说是T1=T2=T环境.我不理解的是：从始至终温度一直是T这个定值,没有变化,还是始态温度和终态温度=环境温度,但途径中有变化?恒压,P1=P2=P环境,是从始至终系统压力和环境压力一直是定值且没有变化,还是始态系统压力经过变化后等于终态压力,且与环境压力相等.等容,是指容器的容积一定,还是容器内物质的体积一定,气体还能充满容器,两者可能相等,可要是液体,那系统的体积与容器的体积能一样吗?
2019-05-22
物理化学恒温恒压恒容的问题,请高手帮忙.
看了好几本教材后没搞明白.
恒温,书上说是T1=T2=T环境.我不理解的是：从始至终温度一直是T这个定值,没有变化,还是始态温度和终态温度=环境温度,但途径中有变化?
恒压,P1=P2=P环境,是从始至终系统压力和环境压力一直是定值且没有变化,还是始态系统压力经过变化后等于终态压力,且与环境压力相等.
等容,是指容器的容积一定,还是容器内物质的体积一定,气体还能充满容器,两者可能相等,可要是液体,那系统的体积与容器的体积能一样吗?
优质解答
以我个人的理解跟你解释一下：
1. 恒温T、恒压P.都是状态函数.理想气体T、P不论过程怎么样,只要是你关注的那个状态T1=T2、P1=P2,那么不论过程温和或者压力变化与否,都没有什么影响,结果都是一致的.
如果是指的恒温恒压条件,那么这个就是指的过程中从始至终都是保持不变的.
不过辩证的看,这个过程中不可能完全一点都不变,并且时间过程分割到无限小的时候更不能保证完全不变化.还有就是“理想气体”这个前提本身也是虚构的,是一种模型而已.
2.关于等容.严格来说应该指的是气体的体积,但是气体一般都是充满整个容器的,所以这个V一般指的就是容器的体积了.还有就是你说的液体问题,我想我们这里讨论的前提都是“气体”,液体不适用的吧.
以我个人的理解跟你解释一下：
1. 恒温T、恒压P.都是状态函数.理想气体T、P不论过程怎么样,只要是你关注的那个状态T1=T2、P1=P2,那么不论过程温和或者压力变化与否,都没有什么影响,结果都是一致的.
如果是指的恒温恒压条件,那么这个就是指的过程中从始至终都是保持不变的.
不过辩证的看,这个过程中不可能完全一点都不变,并且时间过程分割到无限小的时候更不能保证完全不变化.还有就是“理想气体”这个前提本身也是虚构的,是一种模型而已.
2.关于等容.严格来说应该指的是气体的体积,但是气体一般都是充满整个容器的,所以这个V一般指的就是容器的体积了.还有就是你说的液体问题,我想我们这里讨论的前提都是“气体”,液体不适用的吧.