（一）纯碱工业
一、路布兰法碳酸钠的工业生产.其生产原理是：
1. 用硫酸将食盐转变成硫酸钠
NaCl+H2SO4Na2CO3+CO2+H2O
2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O
氨碱法的优点：
原料便宜易得,氨和部分二氧化碳可循环利用,产品纯度高,步骤简单.
氨碱法的缺点：
副产物氯化钙的处理问题,氯化钠的利用率低.
二、联合制碱法（侯式制碱法）
联合制碱法的原理和氨碱法一样.
联合制碱法与氨碱法的不同之处：氨碱法的原料来自于合成氨（二氧化碳、氨气）,同时得到的副产品是氯化铵,氯化铵用途：氮肥,焊药,电解液.这里面氯化铵是以溶液的形式存在的,氯化铵析出和溶解存在溶解平衡.所以,加入氯离子或者铵根离子均可以使其析出.事实工业上也是这么做的,向里面通入氨气或者加入食盐颗粒,析出氯化铵后的溶液含有氨水和氯化钠,可以返回做反应物.这样的话,氯化钠的利用率提高到了96%.
综合以上的分析联合制碱法优点：综合利用了合成氨的原料,提高了氯化钠的利用率,减少了环境污染.
相同点：原理相同
不同点：原料来源不同,副产物不同
（二）海水综合利用
一、海水制盐：海水晒盐
二、氯碱工业：1、电解饱和食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
三、镁工业：往海水中加入适量Ca(OH)2 ,使Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀而富集起来,然后再加入浓盐酸,得到MgCl2的浓溶液,再结晶就得到MgCl2晶体.最后将MgCl2在熔融状态下电解就得到金属镁和氯气
四、吹出法制溴：将溴离子、碘离子氧化为单质后,利用溴易挥发先将溴单质吹出,并用二氧化硫水溶液吸收后再用氯气氧化就得到溴单质产品；
即 ：氯化 吹出 吸收 氯化
碘氧化后用萃取剂萃取再蒸馏即得
（三）钢铁冶炼
一、原料：铁矿石：铁来源.
焦炭、空气：产生热量及还原剂CO
石灰石：除脉石
二、设备：高炉
三、主要化学反应：①还原剂CO的生成：C＋O2→CO2 CO2＋C→CO C＋O2→CO
②铁的还原：Fe2O3＋3CO →2Fe＋3CO2
③炉渣的生成：CaCO3→CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2→CaSiO3
四、尾气：高炉煤气（CO、CO2、N2等）
炉渣、尾气的回收处理：（1）炉渣：制水泥、渣砖等的原料（2）尾气：Fe2O3尘粒回收炼钢.CO作气体燃料
（四）合成氨工业
铁触媒 500℃
N2 + 3H2 2NH3
20～50MPa
一、合成氨的适宜条件：（1）压强：20～50MPa
（2）温度：500℃
（3）催化剂：铁触媒（以Fe为主体的多成分催化剂）
条件的选择根据影响速率和平衡两方面考虑
使氨生成的快 使氨生成的多
(从化学反应速率分析) (从化学平衡分析)
压 强 高压 高压
温 度 高温 低温
是 否 要 用催 化 剂 使用 无影响
二、合成氨工业简述：原料：空气、水、燃料
（五）接触法制硫酸：
一、原料：硫铁矿、硫磺、石膏
二、原理：1、SO2的制取：4FeS(s) + 11O2 高温 2Fe（s）+ 8SO2
2、SO2的催化氧化：2SO2（g) + O2 (g) 催化剂 2SO3（g）
3、SO3的吸收：SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) （一）纯碱工业
一、路布兰法碳酸钠的工业生产.其生产原理是：
1. 用硫酸将食盐转变成硫酸钠
NaCl+H2SO4Na2CO3+CO2+H2O
2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O
氨碱法的优点：
原料便宜易得,氨和部分二氧化碳可循环利用,产品纯度高,步骤简单.
氨碱法的缺点：
副产物氯化钙的处理问题,氯化钠的利用率低.
二、联合制碱法（侯式制碱法）
联合制碱法的原理和氨碱法一样.
联合制碱法与氨碱法的不同之处：氨碱法的原料来自于合成氨（二氧化碳、氨气）,同时得到的副产品是氯化铵,氯化铵用途：氮肥,焊药,电解液.这里面氯化铵是以溶液的形式存在的,氯化铵析出和溶解存在溶解平衡.所以,加入氯离子或者铵根离子均可以使其析出.事实工业上也是这么做的,向里面通入氨气或者加入食盐颗粒,析出氯化铵后的溶液含有氨水和氯化钠,可以返回做反应物.这样的话,氯化钠的利用率提高到了96%.
综合以上的分析联合制碱法优点：综合利用了合成氨的原料,提高了氯化钠的利用率,减少了环境污染.
相同点：原理相同
不同点：原料来源不同,副产物不同
（二）海水综合利用
一、海水制盐：海水晒盐
二、氯碱工业：1、电解饱和食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
三、镁工业：往海水中加入适量Ca(OH)2 ,使Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀而富集起来,然后再加入浓盐酸,得到MgCl2的浓溶液,再结晶就得到MgCl2晶体.最后将MgCl2在熔融状态下电解就得到金属镁和氯气
四、吹出法制溴：将溴离子、碘离子氧化为单质后,利用溴易挥发先将溴单质吹出,并用二氧化硫水溶液吸收后再用氯气氧化就得到溴单质产品；
即 ：氯化 吹出 吸收 氯化
碘氧化后用萃取剂萃取再蒸馏即得
（三）钢铁冶炼
一、原料：铁矿石：铁来源.
焦炭、空气：产生热量及还原剂CO
石灰石：除脉石
二、设备：高炉
三、主要化学反应：①还原剂CO的生成：C＋O2→CO2 CO2＋C→CO C＋O2→CO
②铁的还原：Fe2O3＋3CO →2Fe＋3CO2
③炉渣的生成：CaCO3→CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2→CaSiO3
四、尾气：高炉煤气（CO、CO2、N2等）
炉渣、尾气的回收处理：（1）炉渣：制水泥、渣砖等的原料（2）尾气：Fe2O3尘粒回收炼钢.CO作气体燃料
（四）合成氨工业
铁触媒 500℃
N2 + 3H2 2NH3
20～50MPa
一、合成氨的适宜条件：（1）压强：20～50MPa
（2）温度：500℃
（3）催化剂：铁触媒（以Fe为主体的多成分催化剂）
条件的选择根据影响速率和平衡两方面考虑
使氨生成的快 使氨生成的多
(从化学反应速率分析) (从化学平衡分析)
压 强 高压 高压
温 度 高温 低温
是 否 要 用催 化 剂 使用 无影响
二、合成氨工业简述：原料：空气、水、燃料
（五）接触法制硫酸：
一、原料：硫铁矿、硫磺、石膏
二、原理：1、SO2的制取：4FeS(s) + 11O2 高温 2Fe（s）+ 8SO2
2、SO2的催化氧化：2SO2（g) + O2 (g) 催化剂 2SO3（g）
3、SO3的吸收：SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)