优质解答
高一化学模块
I
主要知识及化学方程式
一、
研究物质性质的方法和程序
1
．
基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2
．
基本程序：
第三步
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、
钠及其化合物的性质：
1
．
钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
2
．
钠在空气中燃烧：
2Na+O2
点燃
====Na2O2
3
．
钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤
滴有酚酞的水变红色.
4
．
过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5
．
过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6
．
碳酸氢钠受热分
2NaHCO3
△
==Na2CO3+H2O+CO2↑
7
．
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8
．
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、
氯及其化合物的性质
1．
氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．
铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．
制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．
氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
次氯酸钙在空气中变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、
以物质的量为中心的物理量关系
1
．
物质的量
n（mol）= N/N(A)
2
．
物质的量
n（mol）= m/M
3
．
标准状况下气体物质的量
n（mol）= V/V(m)
4
．
溶液中溶质的物质的量
n
（
mol
）
=cV
五、
胶体：
1
．
定义：分散质粒子直径介于
1~100nm
之间的分散系.
2
．
胶体性质：
①
丁达尔现象
②
聚沉
③
电泳
④
布朗运动
3
．
胶体提纯：渗析
六、
电解质和非电解质
1
．
定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
2
．
强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
3
．
离子方程式的书写：
①
写：写出化学方程式
②
拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、
HCO3-
等.
③
删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
④
查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4
．
离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①
生成难溶物质的离子：如
Ba2+
与
SO42-
；
Ag+
与
Cl-
等
②
生成气体或易挥发物质：如
H+
与
CO32-
、
HCO3-
、
SO32-
、
S2-
等；
OH-
与
NH4+
等.
③
生成难电离的物质（弱电解质）
④
发生氧化还原反应：如：
MnO4-
与
I-
；
H+
、
NO3-
与
Fe2+
等
七、
氧化还原反应
1
．
（某元素）降价
——
得到电子
——
被还原
——
作氧化剂
——
产物为还原产物
2
．
（某元素）升价
——
失去电子
——
被氧化
——
作还原剂
——
产物为氧化产物
3
．
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
还原性：还原剂
>
还原产物
八、
铁及其化合物性质
1
．
Fe2+
及
Fe3+
离子的检验：
①
Fe2+
的检验：（浅绿色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b)
加
KSCN
溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
②
Fe3+
的检验：（黄色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b)
加
KSCN
溶液,溶液显红色.
2
．
主要反应的化学方程式：
①
铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥
铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦
少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧
足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、
氮及其化合物的性质
1
．
“
雷雨发庄稼
”
涉及反应原理：
①
N2+O2
放电
===2NO
②
2NO+O2=2NO2
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
．
氨的工业制法：
N2+3H2 2NH3
3
．
氨的实验室制法：
①
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②
装置：与制
O2
相同
③
收集方法：向下排空气法
④
检验方法：
a)
用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b)
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.
NH3+HCl=NH4Cl
⑤
干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
4
．
氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH
-
5
．
氨的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（制取硝酸的第一步）
6
．
碳酸氢铵受热分
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7
．
铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8
．
铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9
．
碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10
．
氯化铵受热分
NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、
硫及其化合物的性质
1
．
铁与硫蒸气反应：
Fe+S△==FeS
2
．
铜与硫蒸气反应：
2Cu+S△==Cu2S
3
．
硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4
．
二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5
．
铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6
．
二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O2 2SO3
7
．
二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8
．
二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9
．
硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10
．
硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、
镁及其化合物的性质
1
．
在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO
2
．
在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3
．
在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4
．
在氯气中点燃镁条：
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5
．
海水中提取镁涉及反应：
①
贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②
产生氢氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④
电解熔融氯化镁：
MgCl2
通电
===Mg+Cl2↑
十二、
Cl-
、
Br-
、
I-
离子鉴别：
1
．
分别滴加
AgNO3
和稀硝酸,产生白色沉淀的为
Cl-
；产生浅黄色沉淀的为
Br-
；产生黄
色沉淀的为
I-
2
．
分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是
Cl-
；下层溶液为橙
红色的为
Br-
；下层溶液为紫红色的为
I-
.
十三、
常见物质俗名
①苏打、
纯碱：
Na2CO3
；
②小苏打：
NaHCO3
；
③熟石灰：
Ca（OH）2
；
④生石灰：
CaO
；
⑤绿矾：
FeSO4•7H2O
；⑥硫磺：
S
；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3
；⑧胆矾：
CuSO4•5H2O
；⑨石膏：
CaSO4•2H2O
；⑩明矾：
KAl（SO4）2•12H2O
十四、
铝及其化合物的性质
1
．
铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2
．
铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3
．
铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3
4
．
氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化铝与强碱反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：
Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4
十五、
硅及及其化合物性质
1
．
硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2
．
硅与氢氟酸反应：
S
i+4HF=SiF4+H2↑
3
．
二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4
．
二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5
．
制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3
高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高温
===Na2SiO3+CO2↑
鲁教版化学必修一
第一章
认识化学科学
第一节
走进化学科学
第二节
研究物质性质的方法和程序
第三节
化学中常用的物理量——物质的量
第二章
元素与物质世界
第一节
元素与物质的分类
第二节
电解质
第三节
氧化剂和还原剂
第三章
自然界中的元素
第一节
碳的多样性
第二节
氮的循环
第三节
硫的转化
第四节
海水中的化学元素
第四章
元素与材料世界
第一节
硅
无机非金属材料
第二节
铝
金属材料
第三节
复合材料
高一化学模块
I
主要知识及化学方程式
一、
研究物质性质的方法和程序
1
．
基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2
．
基本程序：
第三步
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、
钠及其化合物的性质：
1
．
钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
2
．
钠在空气中燃烧：
2Na+O2
点燃
====Na2O2
3
．
钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤
滴有酚酞的水变红色.
4
．
过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5
．
过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6
．
碳酸氢钠受热分
2NaHCO3
△
==Na2CO3+H2O+CO2↑
7
．
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8
．
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、
氯及其化合物的性质
1．
氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．
铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．
制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．
氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
次氯酸钙在空气中变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、
以物质的量为中心的物理量关系
1
．
物质的量
n（mol）= N/N(A)
2
．
物质的量
n（mol）= m/M
3
．
标准状况下气体物质的量
n（mol）= V/V(m)
4
．
溶液中溶质的物质的量
n
（
mol
）
=cV
五、
胶体：
1
．
定义：分散质粒子直径介于
1~100nm
之间的分散系.
2
．
胶体性质：
①
丁达尔现象
②
聚沉
③
电泳
④
布朗运动
3
．
胶体提纯：渗析
六、
电解质和非电解质
1
．
定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
2
．
强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
3
．
离子方程式的书写：
①
写：写出化学方程式
②
拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、
HCO3-
等.
③
删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
④
查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4
．
离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①
生成难溶物质的离子：如
Ba2+
与
SO42-
；
Ag+
与
Cl-
等
②
生成气体或易挥发物质：如
H+
与
CO32-
、
HCO3-
、
SO32-
、
S2-
等；
OH-
与
NH4+
等.
③
生成难电离的物质（弱电解质）
④
发生氧化还原反应：如：
MnO4-
与
I-
；
H+
、
NO3-
与
Fe2+
等
七、
氧化还原反应
1
．
（某元素）降价
——
得到电子
——
被还原
——
作氧化剂
——
产物为还原产物
2
．
（某元素）升价
——
失去电子
——
被氧化
——
作还原剂
——
产物为氧化产物
3
．
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
还原性：还原剂
>
还原产物
八、
铁及其化合物性质
1
．
Fe2+
及
Fe3+
离子的检验：
①
Fe2+
的检验：（浅绿色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b)
加
KSCN
溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
②
Fe3+
的检验：（黄色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b)
加
KSCN
溶液,溶液显红色.
2
．
主要反应的化学方程式：
①
铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥
铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦
少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧
足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、
氮及其化合物的性质
1
．
“
雷雨发庄稼
”
涉及反应原理：
①
N2+O2
放电
===2NO
②
2NO+O2=2NO2
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
．
氨的工业制法：
N2+3H2 2NH3
3
．
氨的实验室制法：
①
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②
装置：与制
O2
相同
③
收集方法：向下排空气法
④
检验方法：
a)
用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b)
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.
NH3+HCl=NH4Cl
⑤
干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
4
．
氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH
-
5
．
氨的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（制取硝酸的第一步）
6
．
碳酸氢铵受热分
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7
．
铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8
．
铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9
．
碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10
．
氯化铵受热分
NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、
硫及其化合物的性质
1
．
铁与硫蒸气反应：
Fe+S△==FeS
2
．
铜与硫蒸气反应：
2Cu+S△==Cu2S
3
．
硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4
．
二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5
．
铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6
．
二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O2 2SO3
7
．
二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8
．
二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9
．
硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10
．
硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、
镁及其化合物的性质
1
．
在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO
2
．
在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3
．
在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4
．
在氯气中点燃镁条：
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5
．
海水中提取镁涉及反应：
①
贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②
产生氢氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④
电解熔融氯化镁：
MgCl2
通电
===Mg+Cl2↑
十二、
Cl-
、
Br-
、
I-
离子鉴别：
1
．
分别滴加
AgNO3
和稀硝酸,产生白色沉淀的为
Cl-
；产生浅黄色沉淀的为
Br-
；产生黄
色沉淀的为
I-
2
．
分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是
Cl-
；下层溶液为橙
红色的为
Br-
；下层溶液为紫红色的为
I-
.
十三、
常见物质俗名
①苏打、
纯碱：
Na2CO3
；
②小苏打：
NaHCO3
；
③熟石灰：
Ca（OH）2
；
④生石灰：
CaO
；
⑤绿矾：
FeSO4•7H2O
；⑥硫磺：
S
；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3
；⑧胆矾：
CuSO4•5H2O
；⑨石膏：
CaSO4•2H2O
；⑩明矾：
KAl（SO4）2•12H2O
十四、
铝及其化合物的性质
1
．
铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2
．
铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3
．
铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3
4
．
氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化铝与强碱反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：
Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4
十五、
硅及及其化合物性质
1
．
硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2
．
硅与氢氟酸反应：
S
i+4HF=SiF4+H2↑
3
．
二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4
．
二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5
．
制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3
高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高温
===Na2SiO3+CO2↑
鲁教版化学必修一
第一章
认识化学科学
第一节
走进化学科学
第二节
研究物质性质的方法和程序
第三节
化学中常用的物理量——物质的量
第二章
元素与物质世界
第一节
元素与物质的分类
第二节
电解质
第三节
氧化剂和还原剂
第三章
自然界中的元素
第一节
碳的多样性
第二节
氮的循环
第三节
硫的转化
第四节
海水中的化学元素
第四章
元素与材料世界
第一节
硅
无机非金属材料
第二节
铝
金属材料
第三节
复合材料