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一、钠及钠的化合物
1.钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
2、钠的氧化物
\x09Na2O\x09Na2O2
O2\x092Na2O+O2 ==Na2O2 \x09---
CO2\x09Na2O+CO2==Na2CO3 \x092Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
H2O\x09Na2O+H2O==2NaOH \x092Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
HCl\x09Na2O+2HCl==2NaCl+H2O \x092Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2\x09Na2O+SO2==Na2SO3 \x09Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
3、氢氧化钠
能与酸反应生成盐和水,例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水,例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应,例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
与盐酸反应\x09Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O \x09NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
\x09反应速率： NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液\x09Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09-------
与澄清石灰水\x09Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液\x09-----\x09NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性\x09稳定\x092NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化\x09Na2CO3 NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3 Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
二、铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质\x09氧化铝\x09氢氧化铝
化
学
性
质\x09与酸
反应\x09Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)\x09Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
\x09与碱
反应\x09Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O)\x09Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化\x09----\x092Al(OH)3 Al2O3+3H2O
三、铁的化合物
1、铁的氧化物
\x09FeO\x09Fe2O3\x09Fe3O4
与非氧化性酸反应\x09FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)\x09Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O )\x09Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化
\x09二价铁\x09三价铁
与氢氧化钠\x09FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 \x09FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
与KSCN溶液\x09无现象\x09Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性）\x09主要表现： 还原 性,举例：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09表现：氧化性,举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化\x09FeCl2 FeCl3：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09FeCl3 FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
化学式\x09Fe(OH)2 \x09Fe(OH)3
与酸反应\x09Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O \x09Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中\x094Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
四二氧化硅和二氧化碳比较
\x09二氧化硅\x09二氧化碳
类别\x09酸性氧化物\x09_酸性氧化物
晶体结构\x09原子晶体\x09分子晶体
熔沸点\x09____高_____\x09低
与水反应方程式\x09不反应\x09CO2+H2O H2CO3
与酸反应方程式\x09SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O\x09不反应
与烧碱反应方程式\x09SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O \x09少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式\x09SiO2+CaO CaSiO3 \x09CaO+CO2==CaCO3
存在状态\x09水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子\x09人和动物排放
五、氯气的性质
与金属钠反应方程式\x092Na+Cl2 2NaCl
与金属铁反应方程式\x092Fe+3Cl2 2FeCl3
与金属铜反应方程式\x09Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式\x09H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式\x09H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式\x09Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式\x092Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法\x09MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式\x09AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
六、二氧化硫的性质
物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09毒性
\x09黄绿色\x09比空气___大___\x09有毒
化学性质\x09酸性\x09与水反应方程式\x09SO2+H2O H2SO3
\x09\x09与烧碱反应方程式\x09SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
\x09漂白性\x09漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
\x09\x09曾学过的具有漂白性的物质\x09吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
\x09还原性\x09与氧气反应方程式\x092SO2 + O2 === 2SO3
\x09\x09与氯水反应方程式\x09SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
\x09氧化性\x09与硫化氢反应方程式\x09SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
七、浓硫酸和浓硝酸的性质
\x09浓硫酸\x09浓硝酸
相同点\x09与Cu反应\x09Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑+2H2O \x09Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
\x09与木炭反应\x09C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O \x09C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
\x09与铁铝反应\x09发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点\x09① 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑\x09王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
八、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09水溶性
\x09无色有刺激性气味的气体\x09比空气__小___\x09易溶（1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.
氨气的化学性质\x09与水反应方程式\x09NH3+H2O NH3•H2O NH4＋+OH―
\x09与盐酸反应方程式\x09NH3 + HCl == NH4Cl
\x09实验室制法\x09Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分\x09NNH3 、NH3•H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐\x09物理性质：铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
\x09化学性质\x09氯化铵分解反应方程式\x09NH4Cl NH3 + HCl
\x09\x09碳酸氢铵分解反应方程式\x09NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
一、钠及钠的化合物
1.钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
2、钠的氧化物
\x09Na2O\x09Na2O2
O2\x092Na2O+O2 ==Na2O2 \x09---
CO2\x09Na2O+CO2==Na2CO3 \x092Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
H2O\x09Na2O+H2O==2NaOH \x092Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
HCl\x09Na2O+2HCl==2NaCl+H2O \x092Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2\x09Na2O+SO2==Na2SO3 \x09Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
3、氢氧化钠
能与酸反应生成盐和水,例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水,例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应,例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
与盐酸反应\x09Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O \x09NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
\x09反应速率： NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液\x09Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09-------
与澄清石灰水\x09Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液\x09-----\x09NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性\x09稳定\x092NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化\x09Na2CO3 NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3 Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
二、铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质\x09氧化铝\x09氢氧化铝
化
学
性
质\x09与酸
反应\x09Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)\x09Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
\x09与碱
反应\x09Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O)\x09Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化\x09----\x092Al(OH)3 Al2O3+3H2O
三、铁的化合物
1、铁的氧化物
\x09FeO\x09Fe2O3\x09Fe3O4
与非氧化性酸反应\x09FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)\x09Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O )\x09Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化
\x09二价铁\x09三价铁
与氢氧化钠\x09FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 \x09FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
与KSCN溶液\x09无现象\x09Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性）\x09主要表现： 还原 性,举例：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09表现：氧化性,举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化\x09FeCl2 FeCl3：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09FeCl3 FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
化学式\x09Fe(OH)2 \x09Fe(OH)3
与酸反应\x09Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O \x09Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中\x094Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
四二氧化硅和二氧化碳比较
\x09二氧化硅\x09二氧化碳
类别\x09酸性氧化物\x09_酸性氧化物
晶体结构\x09原子晶体\x09分子晶体
熔沸点\x09____高_____\x09低
与水反应方程式\x09不反应\x09CO2+H2O H2CO3
与酸反应方程式\x09SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O\x09不反应
与烧碱反应方程式\x09SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O \x09少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式\x09SiO2+CaO CaSiO3 \x09CaO+CO2==CaCO3
存在状态\x09水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子\x09人和动物排放
五、氯气的性质
与金属钠反应方程式\x092Na+Cl2 2NaCl
与金属铁反应方程式\x092Fe+3Cl2 2FeCl3
与金属铜反应方程式\x09Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式\x09H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式\x09H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式\x09Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式\x092Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法\x09MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式\x09AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
六、二氧化硫的性质
物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09毒性
\x09黄绿色\x09比空气___大___\x09有毒
化学性质\x09酸性\x09与水反应方程式\x09SO2+H2O H2SO3
\x09\x09与烧碱反应方程式\x09SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
\x09漂白性\x09漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
\x09\x09曾学过的具有漂白性的物质\x09吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
\x09还原性\x09与氧气反应方程式\x092SO2 + O2 === 2SO3
\x09\x09与氯水反应方程式\x09SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
\x09氧化性\x09与硫化氢反应方程式\x09SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
七、浓硫酸和浓硝酸的性质
\x09浓硫酸\x09浓硝酸
相同点\x09与Cu反应\x09Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑+2H2O \x09Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
\x09与木炭反应\x09C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O \x09C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
\x09与铁铝反应\x09发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点\x09① 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑\x09王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
八、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09水溶性
\x09无色有刺激性气味的气体\x09比空气__小___\x09易溶（1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.
氨气的化学性质\x09与水反应方程式\x09NH3+H2O NH3•H2O NH4＋+OH―
\x09与盐酸反应方程式\x09NH3 + HCl == NH4Cl
\x09实验室制法\x09Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分\x09NNH3 、NH3•H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐\x09物理性质：铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
\x09化学性质\x09氯化铵分解反应方程式\x09NH4Cl NH3 + HCl
\x09\x09碳酸氢铵分解反应方程式\x09NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑