化学
以下是某市实验操作考查的内容，请回答相关问题．[实验目的]证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；[实验原理]（用化学方程式表示）；[药品仪器][实验步骤]①取（填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；②用（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．[实验反思]（1）实验中滴加2滴酚酞的作用是；（2）步骤③的目的是；（3）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固

2019-06-21

以下是某市实验操作考查的内容，请回答相关问题．
[实验目的]
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
[实验原理]
（用化学方程式表示）______；
[药品仪器]

[实验步骤]
①取______（填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用______（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
[实验反思]
（1）实验中滴加2滴酚酞的作用是______；
（2）步骤③的目的是_______；
（3）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是______．
（4）小张同学取用了20g氢氧化钠溶液进行实验，消耗3.65%的稀盐酸20g时，恰好完全反应．请计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？反应后溶液中溶质质量分数为多少？
（5）已知常温下，氯化钠的溶解度为36g，现将反应后的氯化钠溶液变为饱和溶液，可加入溶质多少克？若采用蒸发溶剂的方法，需要蒸发多少克水可转化为饱和溶液？（只列式，不计算）
（6）将20g配置好的上述浓度的氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，向其中滴加3.65%的稀盐酸，待恰好完全反应后，消耗的稀盐酸______20g．（填“大于”“小于”或“等于”）
优质解答

【实验原理】：盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应生成物为氯化钠和水，其化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【实验步骤】
①因为盛放碱溶液的瓶盖不能是玻璃的，故A瓶盛的是氢氧化钠溶液，B瓶盛的是盐酸，又因为酚酞的变色是遇酸无色，遇碱变红色，故取A中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用胶头滴管滴加盐酸，故答案为胶头滴管；
【思考拓展】
（1）实验过程中，因为氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，所以往氢氧化钠溶液中滴加酚酞的目的是：便于观察反应的进程（或通过酚酞试液颜色的变化可以指示中和反应的发生等）；
（2）步骤③的目的是，充分反应掉所有的氢氧化钠．
（3）因为氢氧化钠在溶解时放热，而氯化钠在溶解时没有温度的变化，故可取少量水将其溶解，观察温度的变化．
（4）稀盐酸溶液中溶质的质量为：20g×3.65%=0.73g；
设反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40  36.5  58.5    
x   0.73g   y   
则
40
x
＝
36.5
0.73g
＝
58.5
y
，解得x=0.8g，y=1.17g，所以：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
0.8g
20g
×100%=4%；
反应后溶液中溶质质量分数为
1.17g
20g+20g
×100%=2.93%；
（5）令加入氯化钠的质量为m，则后来溶液的质量为m+40g，原溶液中NaCl的质量=1.17g，
则
m+1.17g
m+40g
＝
36g
100g+36g
；
设需要蒸发掉水的质量为x，则蒸发后溶液的质量为40g-x，根据溶液中NaCl的质量不变，则：
1.17g
40g−x
＝
36g
100g+36g
．
（6）氢氧化钠虽然可能变质，但钠离子的数目没变，则消耗氯离子数目不变，故将20g配置好的上述浓度的氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，向其中滴加3.65%的稀盐酸，待恰好完全反应后，消耗的稀盐酸等于20g．
故答案为：
【实验原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O；
【实验步骤】①A；②胶头滴管；
【思考拓展】（1）便于观察反应的进程（或通过酚酞试液颜色的变化可以指示中和反应的发生等）；
（2）充分反应掉所有的氢氧化钠；
（3）取少量水将其溶解，观察温度的变化；
（4）4%；2.93%；
（5）
m+1.17g
m+40g
＝
36g
100g+36g
；
1.17g
40g−x
＝
36g
100g+36g
．
（6）等于．
【实验原理】：盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应生成物为氯化钠和水，其化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【实验步骤】
①因为盛放碱溶液的瓶盖不能是玻璃的，故A瓶盛的是氢氧化钠溶液，B瓶盛的是盐酸，又因为酚酞的变色是遇酸无色，遇碱变红色，故取A中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用胶头滴管滴加盐酸，故答案为胶头滴管；
【思考拓展】
（1）实验过程中，因为氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，所以往氢氧化钠溶液中滴加酚酞的目的是：便于观察反应的进程（或通过酚酞试液颜色的变化可以指示中和反应的发生等）；
（2）步骤③的目的是，充分反应掉所有的氢氧化钠．
（3）因为氢氧化钠在溶解时放热，而氯化钠在溶解时没有温度的变化，故可取少量水将其溶解，观察温度的变化．
（4）稀盐酸溶液中溶质的质量为：20g×3.65%=0.73g；
设反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40  36.5  58.5    
x   0.73g   y   
则
40
x
＝
36.5
0.73g
＝
58.5
y
，解得x=0.8g，y=1.17g，所以：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
0.8g
20g
×100%=4%；
反应后溶液中溶质质量分数为
1.17g
20g+20g
×100%=2.93%；
（5）令加入氯化钠的质量为m，则后来溶液的质量为m+40g，原溶液中NaCl的质量=1.17g，
则
m+1.17g
m+40g
＝
36g
100g+36g
；
设需要蒸发掉水的质量为x，则蒸发后溶液的质量为40g-x，根据溶液中NaCl的质量不变，则：
1.17g
40g−x
＝
36g
100g+36g
．
（6）氢氧化钠虽然可能变质，但钠离子的数目没变，则消耗氯离子数目不变，故将20g配置好的上述浓度的氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，向其中滴加3.65%的稀盐酸，待恰好完全反应后，消耗的稀盐酸等于20g．
故答案为：
【实验原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O；
【实验步骤】①A；②胶头滴管；
【思考拓展】（1）便于观察反应的进程（或通过酚酞试液颜色的变化可以指示中和反应的发生等）；
（2）充分反应掉所有的氢氧化钠；
（3）取少量水将其溶解，观察温度的变化；
（4）4%；2.93%；
（5）
m+1.17g
m+40g
＝
36g
100g+36g
；
1.17g
40g−x
＝
36g
100g+36g
．
（6）等于．
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