化学
(10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1) 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。（填写化学式）(2) "三酸”的稀溶液均能作为NH 3 的吸收剂广三酸”中的任意“一酸”与KH 3 反应的离子方程式是(3) 纯碱生产工艺是沿用化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： ①沉淀池中发生的化学反应方程式是②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环 (填“ I ”或“II”)。(4) 若将1mol/L盐酸逐滴加入

2019-11-27

(10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1) 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。（填写化学式）
(2) "三酸”的稀溶液均能作为NH 3 的吸收剂广三酸”中的任意“一酸”与KH 3 反应的离子方程式是________________________________
(3) 纯碱生产工艺是沿用化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①沉淀池中发生的化学反应方程式是________________
②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环________ (填“ I ”或“II”)。
(4) 若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,所得溶液中的离子浓度大小顺序是________________________
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(1) 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是Na 2 CO 3 ,因为是Na 2 CO 3 盐，不是碱。
(2)“三酸”中的任意“一酸”都是强酸，全部电离，酸与NH 3 反应的离子方程式是:H ＋ ＋NH 3 =NH 4 ＋ 。
(3)①沉淀池中发生的化学反应方程式是:NH 3 ＋NaCl＋CO 2 ＋H 2 O=NaHCO 3 ↓＋NH 4 Cl
②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I.
(4)若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,会得到NaCl溶液，Na ＋ 与Cl － 都不水解离子浓度相等，大于水电离出的H ＋ 与OH － ，溶液显中性＋的浓度等于－的浓度，故离子浓度的大小顺序为：c(Na ＋ )=c(Cl － )>c(H ＋ )=c(OH － )


(1) 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是Na 2 CO 3 ,因为是Na 2 CO 3 盐，不是碱。
(2)“三酸”中的任意“一酸”都是强酸，全部电离，酸与NH 3 反应的离子方程式是:H ＋ ＋NH 3 =NH 4 ＋ 。
(3)①沉淀池中发生的化学反应方程式是:NH 3 ＋NaCl＋CO 2 ＋H 2 O=NaHCO 3 ↓＋NH 4 Cl
②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I.
(4)若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,会得到NaCl溶液，Na ＋ 与Cl － 都不水解离子浓度相等，大于水电离出的H ＋ 与OH － ，溶液显中性＋的浓度等于－的浓度，故离子浓度的大小顺序为：c(Na ＋ )=c(Cl － )>c(H ＋ )=c(OH － )
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