（1）同一周期元素，原子核外电子层数相等，同一主族元素，原子最外层电子数相等，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第VA族，故答案为：原子核外电子层数；VA；
（2）①主族元素中元素最低化合价=族序数-8，N元素位于第VA族，所以N元素最低化合价为-3价，N原子和3个H原子形成3个N-H键，且N原子还有一个孤电子对，其结构式为，故答案为：-3；；
②同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S原子序数大于P，所以原子半径：P＞S，故答案为：＞；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以其次非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO₄的酸性最强；硝酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^-，故答案为：HClO₄；HNO₃=H⁺+NO₃^-；
④同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以Cl元素的非金属性强于Br元素，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，其转移电子方向和数目为为：，
故答案为：强于；． （1）同一周期元素，原子核外电子层数相等，同一主族元素，原子最外层电子数相等，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第VA族，故答案为：原子核外电子层数；VA；
（2）①主族元素中元素最低化合价=族序数-8，N元素位于第VA族，所以N元素最低化合价为-3价，N原子和3个H原子形成3个N-H键，且N原子还有一个孤电子对，其结构式为，故答案为：-3；；
②同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S原子序数大于P，所以原子半径：P＞S，故答案为：＞；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以其次非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO₄的酸性最强；硝酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^-，故答案为：HClO₄；HNO₃=H⁺+NO₃^-；
④同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以Cl元素的非金属性强于Br元素，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，其转移电子方向和数目为为：，
故答案为：强于；．