高三化学!跪求解答!要答案和理由1.物质的熔沸点的高低能用键能大小来解释的是A.Na>K B.O2>N2C.H2O>H2SD.SiO2>CO22."细节决定成败“,对于下列实验细节处理正确的是A 配置FeCl3(aq) 称取一定量的FeCl3（S）,加水溶解,再加入稀盐酸酸化B 析出溶质晶体 接近饱和的热溶液,冷却速度越慢的得到晶体颗粒越大还有两个选项明显错的就不写出来了3.原电池与电解池连接以后,电子流向问题.怎么流的?从哪里到哪里?
2019-11-25
高三化学!跪求解答!要答案和理由
1.物质的熔沸点的高低能用键能大小来解释的是
A.Na>K
B.O2>N2
C.H2O>H2S
D.SiO2>CO2
2."细节决定成败“,对于下列实验细节处理正确的是
A 配置FeCl3(aq) 称取一定量的FeCl3（S）,加水溶解,再加入稀盐酸酸化
B 析出溶质晶体 接近饱和的热溶液,冷却速度越慢的得到晶体颗粒越大
还有两个选项明显错的就不写出来了
3.原电池与电解池连接以后,电子流向问题.怎么流的?从哪里到哪里?
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1A.Na>K 因为金属是有金属原子构成的,融化的话破坏的是金属键
憋得都是分子间作用力
2FeCl3只在强酸环境下存在.
所以=,配制FeCl3的溶液时把FeCl3的固体(或者晶体)溶于盐酸.
所以选B
2,电子从原电池的负极流向电解池的阴极
从电解池的阳极流向原电池的正极
1A.Na>K 因为金属是有金属原子构成的,融化的话破坏的是金属键
憋得都是分子间作用力
2FeCl3只在强酸环境下存在.
所以=,配制FeCl3的溶液时把FeCl3的固体(或者晶体)溶于盐酸.
所以选B
2,电子从原电池的负极流向电解池的阴极
从电解池的阳极流向原电池的正极