determination of a rate law： 化学反应的速率定律
它有一个方程表示：v=k*[A]*[B].
[A]、[B]的幂分别是α、β）（在这里写不出来啊）,α、β都叫反应级数,他们都是通过实验确定其值的
k叫速率系数或速率常数,它的单位有不同的时候；它随温度的升高而增大
都是大学内容来的~
反应速率系数k是表明化学反应速率相对大小的物理量,k不随浓度而改变,但受温度、化学反应条件的影响,通常温度升高,反应速率系数k增大,但k—T之间不是线性关系.
不可能凭空说出在某温度下,k值为多少.
通常——由实验确定反应速率方程方程的简单方法——初始速率法,即已知某条件下化学反应方程式中的各物质的各个时间点的浓度,通过速率方程（α、β两个反应级数已知）,计算出k值,因为k值是反映了化学反应速率的相对大小,从而就得到该条件下的k值. determination of a rate law： 化学反应的速率定律
它有一个方程表示：v=k*[A]*[B].
[A]、[B]的幂分别是α、β）（在这里写不出来啊）,α、β都叫反应级数,他们都是通过实验确定其值的
k叫速率系数或速率常数,它的单位有不同的时候；它随温度的升高而增大
都是大学内容来的~
反应速率系数k是表明化学反应速率相对大小的物理量,k不随浓度而改变,但受温度、化学反应条件的影响,通常温度升高,反应速率系数k增大,但k—T之间不是线性关系.
不可能凭空说出在某温度下,k值为多少.
通常——由实验确定反应速率方程方程的简单方法——初始速率法,即已知某条件下化学反应方程式中的各物质的各个时间点的浓度,通过速率方程（α、β两个反应级数已知）,计算出k值,因为k值是反映了化学反应速率的相对大小,从而就得到该条件下的k值.