几题高中化学若强酸、强碱中和后PH=7，则中和之前酸碱的PH之和一定等于14，是不是错在要标定在20摄氏度下将1摩尔一氧化碳和1摩尔水蒸气充入某固定的容器内，在某条件下反应达到平衡，CO+H20=(可逆)CO2+H2，此时有1/2的CO转化为C02，若在相同的条件下，开始时分别向容器中充入1摩尔的CO2、H2、H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数肯可能是下列各值中的（ ）A 16.67% B 27.55% C 33.3% D 36.8%答案是B ,我算出来是22.2%,跟上面的不符，
2019-06-25
几题高中化学
若强酸、强碱中和后PH=7，则中和之前酸碱的PH之和一定等于14，是不是错在要标定在20摄氏度下
将1摩尔一氧化碳和1摩尔水蒸气充入某固定的容器内，在某条件下反应达到平衡，CO+H20=(可逆)CO2+H2，此时有1/2的CO转化为C02，若在相同的条件下，开始时分别向容器中充入1摩尔的CO2、H2、H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数肯可能是下列各值中的（ ）
A 16.67% B 27.55% C 33.3% D 36.8%
答案是B ,我算出来是22.2%,跟上面的不符，请大家帮我算算是哪个，你能算的把详细的解题过程帮我写出来
将3.48克四氧化三铁完全溶解在100ml 1mol/L的硫酸中，然后假加入K2Cr2O4溶液25ml，恰好使溶液中的二价铁离子完全转化为三价铁离子，Cr2O42-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O4溶液的物质的量浓度是多少（我算出来是0.1mol/L，而答案是0.2mol/L），如果你算出来是和答案一样的话，请写上你的计算过程，谢谢！
纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算其表面原子占总原子数的百分比为
A、96.3% B、31.5% C、25.9 % D、21.4 %
常规解法过于繁琐，且需要较好的数学基础。许多同学当堂就提出了质疑，有没有更简单、直观的解法。大家纷纷利用课余时间，或个人思考或小组讨论，探讨新解法。提出了不少的新的思路或技巧。限于篇幅关系，我在这里列一种比较直观明了的解法：
由于立方体中的总原子数为n3（n为棱上原子数）
因此边长为氯化钠晶胞边长的10倍的氯化钠颗粒中总原子数为213，而其内部的总原子数为193（相当于将外面剥掉一层），所以其表面的原子数为213-193。表面原子占总原子数的百分数：（213-93）/213=26%。
（请帮我详细的解释一下上面的n3为什么算出来是213，还有剥去一层为什么是193，如果你有更好的方法那就麻烦你帮我解释一下，这题怎么解，希望解答的越是详细越好，谢谢）
顺便问一下羧基是否可以认为能发生加成反应！（请解释原因）