急!九年级化学：6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求：（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量（2）所得溶液的质量（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量请写出解题步骤!谢谢!
2019-04-20
急!九年级化学：6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求：（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量
（2）所得溶液的质量
（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量
请写出解题步骤!谢谢!
优质解答
设稀硫酸中溶质的质量为X1
生成氢气的质量为X2
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g X1 X2
求出X1===9.8g
X2===0.2g
（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g
溶剂的质量的质量为：
50g---9.8g===40.2g
(2)根据质量守恒定律：
所得溶液的质量为：
50g + 6.5g --0.2g===56.3g
(3) 设生成硫酸锌的质量为X3
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g X3
求出x3===16.1g
所得溶液中溶质的质量为16.1g
则所得溶液中溶剂的质量为
56.3g---16.1g===40.2g
设稀硫酸中溶质的质量为X1
生成氢气的质量为X2
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g X1 X2
求出X1===9.8g
X2===0.2g
（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g
溶剂的质量的质量为：
50g---9.8g===40.2g
(2)根据质量守恒定律：
所得溶液的质量为：
50g + 6.5g --0.2g===56.3g
(3) 设生成硫酸锌的质量为X3
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g X3
求出x3===16.1g
所得溶液中溶质的质量为16.1g
则所得溶液中溶剂的质量为
56.3g---16.1g===40.2g