优质解答
2013届高三学情调研考试
化学试卷
满分：120分 时间：100分钟 命题：
可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32
K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分.每小题只有一个选项符合题意.
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与此理念相违背的是（ ）
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期
B．将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸,减少树木砍伐
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：
3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B．c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
C．c(H+)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=
5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
A．氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下,0. 1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0. 1NA
B．常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D．常温常压下,2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
10．下列说法不正确的是（ ）
A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定是铵盐溶液
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液中一定
有SO42—
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
不定项选择题：本题5 小题,每小题4 分,共计20 分.每小题只有一个或两个选项符合题意.
放电
充电
11．高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH,放电时的总反应式为：（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,下列叙述正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2
B．放电时OH—向正极移动
C．充电时每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原
D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y原子的最外层只有2 个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是（ ）
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW>rX
13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是（ ）
A．转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
15.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见下图）.下列说法正确的是（ ）
A．25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
非选择题
16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)
（2）该电池负极的电极反应为_______________________________.
（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,
为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体.则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________.
17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全.
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 .若要计算该溶液的质量分数,
还需要的一个条件是 (用文字说明）.
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）.
a．将SO2氧化成SO3,增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 .
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外,还可以选择的还原剂是 （选填序号）.
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）.
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）.
18.（18分）21世纪是钛的世纪.下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）
沉淀,再煅烧沉淀制得的.TiO2＋发生水解的离子
方程式为 .
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行,还生成一种可燃
性无色气体,该反应的化学方程式为 ；
反应Ⅱ的热化学方程式为 .
（3）该工艺流程中,可以循环使用的物质有 .
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示.图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 .
19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL）,它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品 （写化学式）,它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 .
20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点.
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 .
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为 L.
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ .
⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示.
图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： .
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是 .
21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大.A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2.
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是 （填元素符号）.
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 .
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体,则CAB－中A原子的杂化方式为 .
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋,其原因是AC分子中含有 .
⑸最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性.A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 .
2013届高三学情调研考试化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
D
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
AD
D
AC
B
16．（每空2分,共8分）
①负 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
③0.2 mol·L－1 4.48 L
17、（每空2分,共18分）
（1）4 mol/L（未写单位不给分）,该溶液的密度；
（2）b；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）a；
（6）b、e、d,重结晶.
18．（每空3分,共18分）
（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋
（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃) TiCl4＋2CO
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）
（3）Mg、Cl2（共3分,填一个1分）
（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－
19.（每空2分,共14分）
（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑
（3）Fe元素的化合价显+6价,易得电子（4）10 mol/L
（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥,炸药等
20．（每空2分,共10分）
⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②－724.5kJ·mol－1
⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%
21、（每空2分,共12分）
⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键
⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C
2013届高三学情调研考试
化学试卷
满分：120分 时间：100分钟 命题：
可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32
K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分.每小题只有一个选项符合题意.
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与此理念相违背的是（ ）
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期
B．将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸,减少树木砍伐
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：
3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B．c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
C．c(H+)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=
5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
A．氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下,0. 1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0. 1NA
B．常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D．常温常压下,2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
10．下列说法不正确的是（ ）
A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定是铵盐溶液
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液中一定
有SO42—
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
不定项选择题：本题5 小题,每小题4 分,共计20 分.每小题只有一个或两个选项符合题意.
放电
充电
11．高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH,放电时的总反应式为：（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,下列叙述正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2
B．放电时OH—向正极移动
C．充电时每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原
D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y原子的最外层只有2 个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是（ ）
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW>rX
13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是（ ）
A．转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
15.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见下图）.下列说法正确的是（ ）
A．25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
非选择题
16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)
（2）该电池负极的电极反应为_______________________________.
（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,
为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体.则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________.
17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全.
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 .若要计算该溶液的质量分数,
还需要的一个条件是 (用文字说明）.
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）.
a．将SO2氧化成SO3,增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 .
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外,还可以选择的还原剂是 （选填序号）.
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）.
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）.
18.（18分）21世纪是钛的世纪.下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）
沉淀,再煅烧沉淀制得的.TiO2＋发生水解的离子
方程式为 .
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行,还生成一种可燃
性无色气体,该反应的化学方程式为 ；
反应Ⅱ的热化学方程式为 .
（3）该工艺流程中,可以循环使用的物质有 .
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示.图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 .
19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL）,它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品 （写化学式）,它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 .
20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点.
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 .
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为 L.
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ .
⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示.
图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： .
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是 .
21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大.A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2.
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是 （填元素符号）.
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 .
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体,则CAB－中A原子的杂化方式为 .
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋,其原因是AC分子中含有 .
⑸最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性.A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 .
2013届高三学情调研考试化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
D
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
AD
D
AC
B
16．（每空2分,共8分）
①负 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
③0.2 mol·L－1 4.48 L
17、（每空2分,共18分）
（1）4 mol/L（未写单位不给分）,该溶液的密度；
（2）b；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）a；
（6）b、e、d,重结晶.
18．（每空3分,共18分）
（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋
（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃) TiCl4＋2CO
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）
（3）Mg、Cl2（共3分,填一个1分）
（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－
19.（每空2分,共14分）
（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑
（3）Fe元素的化合价显+6价,易得电子（4）10 mol/L
（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥,炸药等
20．（每空2分,共10分）
⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②－724.5kJ·mol－1
⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%
21、（每空2分,共12分）
⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键
⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C