无色----->无Fe2＋
①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色---->溶液显酸性,有H+-------->HCO3-不存在
②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
---->有NO3-,加上H+,所以无I-
③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成------->有SO42-、无Ba2＋
④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸-------->不能判断原溶液是否含有Cl－
⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解------->含有Mg2＋、Al3＋
⑤详细解释：加NaOH溶液有白色沉淀生成,这样的白色沉淀可能有Mg(OH)2,Al(OH)3,当NaOH过量时沉淀部分溶解,则同时含有Mg(OH)2,Al(OH)3.Mg(OH)2不与NaOH反应,仍为沉淀,Al(OH)3可以与NaOH反应生成可溶的NaAlO2.即
加NaOH有白色沉淀生成
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2(沉淀) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (沉淀)
当NaOH过量时沉淀部分溶解 Al(OH)3 + OH- === AlO2 - + 2H2O
综上所述：肯定存在的离子是Mg2＋、Al3＋ 、NO3-、SO42-
肯定不存在的离子是Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-,
不能确定的离子为Cl－.K＋
焰色反应检验K＋；检验Cl－：先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2,使SO42-完全沉淀,再加AgNO3,若有白色沉淀,则有Cl－
小结：做这样的离子探究题,建议在原题上进行有效的标注,及时将判定的没有的离子划掉,沟出一定存在的离子,这样没有做处理的就是不能确定的离子. 无色----->无Fe2＋
①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色---->溶液显酸性,有H+-------->HCO3-不存在
②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
---->有NO3-,加上H+,所以无I-
③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成------->有SO42-、无Ba2＋
④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸-------->不能判断原溶液是否含有Cl－
⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解------->含有Mg2＋、Al3＋
⑤详细解释：加NaOH溶液有白色沉淀生成,这样的白色沉淀可能有Mg(OH)2,Al(OH)3,当NaOH过量时沉淀部分溶解,则同时含有Mg(OH)2,Al(OH)3.Mg(OH)2不与NaOH反应,仍为沉淀,Al(OH)3可以与NaOH反应生成可溶的NaAlO2.即
加NaOH有白色沉淀生成
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2(沉淀) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (沉淀)
当NaOH过量时沉淀部分溶解 Al(OH)3 + OH- === AlO2 - + 2H2O
综上所述：肯定存在的离子是Mg2＋、Al3＋ 、NO3-、SO42-
肯定不存在的离子是Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-,
不能确定的离子为Cl－.K＋
焰色反应检验K＋；检验Cl－：先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2,使SO42-完全沉淀,再加AgNO3,若有白色沉淀,则有Cl－
小结：做这样的离子探究题,建议在原题上进行有效的标注,及时将判定的没有的离子划掉,沟出一定存在的离子,这样没有做处理的就是不能确定的离子.