工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：（1）步骤I的操作步骤有 ，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： （2）Ⅱ中调节溶液pH为3.5能更有效地提高C12的利用率，其理由是 （3）Ⅲ中Br2转化为NaBr，NaBr03的离子方程式为 ．
2020-02-07
工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：
（1）步骤I的操作步骤有 ___，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： ___
（2）Ⅱ中调节溶液pH为3.5能更有效地提高C12的利用率，其理由是 ___
（3）Ⅲ中Br2转化为NaBr，NaBr03的离子方程式为 ___．
优质解答
澄清海水经过滤后得到固体和盐卤溶液，溶液调节pH为3.5后通入氯气可生成溴，在含有溴的混合溶液中吹入空气，可得到含有溴的混合气体，加入碳酸钠溶液吸收溴，得到含有NaBr和NaBrO的溶液，然后用硫酸酸化，NaBr和NaBrO发生还原反应生成溴，
（1）澄清海水经步骤I后得到固体和盐卤溶液，则步骤I涉及蒸发、结晶、过滤，电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，则在阳极生成NaClO，阴极生成氢气，电解方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案为：蒸发、结晶、过滤；NaCl+H2ONaClO+H2↑；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，调节溶液pH约为3.5，可抑制氯气与水的反应，使氯气充分与溴化钠反应，
故答案为：抑制氯气与水的反应，提高氯气的利用率；
（3）Br2与碳酸钠溶液反应生成NaBr，NaBr03，反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
澄清海水经过滤后得到固体和盐卤溶液，溶液调节pH为3.5后通入氯气可生成溴，在含有溴的混合溶液中吹入空气，可得到含有溴的混合气体，加入碳酸钠溶液吸收溴，得到含有NaBr和NaBrO的溶液，然后用硫酸酸化，NaBr和NaBrO发生还原反应生成溴，
（1）澄清海水经步骤I后得到固体和盐卤溶液，则步骤I涉及蒸发、结晶、过滤，电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，则在阳极生成NaClO，阴极生成氢气，电解方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案为：蒸发、结晶、过滤；NaCl+H2ONaClO+H2↑；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，调节溶液pH约为3.5，可抑制氯气与水的反应，使氯气充分与溴化钠反应，
故答案为：抑制氯气与水的反应，提高氯气的利用率；
（3）Br2与碳酸钠溶液反应生成NaBr，NaBr03，反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．