化学
作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．I 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大

2019-04-19

作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：作业帮
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为___g/100mL，属于___醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式___．
II 如图2是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___；
（2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，引起误差的原因可能是___．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为___．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为___．
IV 丁同学试图测定CO2的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处___必要（填写“有”、“无”）请简述原因___．
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收___．
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为___（保留小数点后一位）．
优质解答
I．（1）食醋的物质的量浓度为0.75mol•L-1，总酸量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，为酿造醋，
故答案为：4.50；酿造；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；100mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度c=
1000×1.18×36.5%
36.5
mol/L=11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，然后根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol•L-1，解得V=8.5mL，故答案为：8.5；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B错误；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，所配浓度偏小，故D正确；
故答案为：CD；
III．（1）胶体能产生丁达尔效应，鸡蛋的蛋清配制成溶液属于胶体，因此用激光笔照射溶液，可以发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；
（2）胶体和电解质混合可以聚沉．盐酸是电解质氯化氢的水溶液，所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，会出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉，
故答案为：胶体的聚沉；
IV．（1）根据装置可知，CO2用排水法收集，因此在收集之前不需要对气体进行干燥，即没有必要设计B装置，
故答案为：无；排水法收集气体，不需要对气体进行干燥；
（2）由于盐酸易挥发，因此生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体，所以A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢，
故答案为：HCl；
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，这说明收集到CO2的质量=40.02g+10.0g-50.0g=0.02g，其体积是10.0ml，所以CO2的密度为：
0.02g
0.01L
=2g/L；
已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），
在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，
所以CO2的相对分子质量为：
2
0.09
×2=44.4，
故答案为：44.4． I．（1）食醋的物质的量浓度为0.75mol•L-1，总酸量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，为酿造醋，
故答案为：4.50；酿造；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；100mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度c=
1000×1.18×36.5%
36.5
mol/L=11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，然后根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol•L-1，解得V=8.5mL，故答案为：8.5；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B错误；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，所配浓度偏小，故D正确；
故答案为：CD；
III．（1）胶体能产生丁达尔效应，鸡蛋的蛋清配制成溶液属于胶体，因此用激光笔照射溶液，可以发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；
（2）胶体和电解质混合可以聚沉．盐酸是电解质氯化氢的水溶液，所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，会出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉，
故答案为：胶体的聚沉；
IV．（1）根据装置可知，CO2用排水法收集，因此在收集之前不需要对气体进行干燥，即没有必要设计B装置，
故答案为：无；排水法收集气体，不需要对气体进行干燥；
（2）由于盐酸易挥发，因此生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体，所以A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢，
故答案为：HCl；
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，这说明收集到CO2的质量=40.02g+10.0g-50.0g=0.02g，其体积是10.0ml，所以CO2的密度为：
0.02g
0.01L
=2g/L；
已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），
在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，
所以CO2的相对分子质量为：
2
0.09
×2=44.4，
故答案为：44.4．
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