很难的高一的一道化学题 要详细的过程不要答案 谢谢了.想100ml 0.4mol/L的Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液 测得100ml与加入180mlNAOH溶液时生成的沉淀一样多 则NAOH的浓度是多少A 0.375mol/L B 0.75mol/LC 1.5mol/L D 3mol/L最近
2019-04-19
很难的高一的一道化学题 要详细的过程不要答案 谢谢了.
想100ml 0.4mol/L的Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液 测得100ml与加入180mlNAOH溶液时生成的沉淀一样多 则NAOH的浓度是多少
A 0.375mol/L B 0.75mol/L
C 1.5mol/L D 3mol/L
最近感到学铝的那节好难啊 题都听不懂了 麻烦把这个题的等式写出来 只有4分 .55 . 不要怪我啊 我会加关注的 最好再把思路说一下 感激不尽!
优质解答
设NAOH的浓度是Xmol/L
思路要清晰：向Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液,开始会逐渐生成Al(OH)3沉淀,刚好完全反应时,将消耗0.12molNAOH,生成的最大沉淀量是0.04mol,随着NAOH溶液的过量,开始生成的Al(OH)3沉淀将继续与NAOH溶液反应,导致其此沉淀逐渐减少.当NAOH溶液足够多时,开始产生的沉淀将完全消失.
很明显,第一种情况：100mlNAOH溶液中的NAOH不能完全让Alcl3反应完全,即Alcl3过量.产生沉淀的量要根据100mlNAOH溶液中含有NAOH的量来计算.根据反应式Alcl3+3NAOH=Al(OH)3↓+3NaCl,产生的Al(OH)3沉淀量为（0.1/3）Xmol；
第二种情况：当加入180mlNAOH溶液时,开始完全生成的0.04molAl(OH)3沉淀将反应一部分.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,在这部分反应的NAOH和Al(OH)3各为（0.18X-0.12）mol,剩余的Al(OH)3量为0.04-（0.18X-0.12）,由于两种情况是一样的沉淀,（0.1/3）X=0.04-（0.18X-0.12）解得X=0.75mol.答案选B.
望给予采纳!
设NAOH的浓度是Xmol/L
思路要清晰：向Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液,开始会逐渐生成Al(OH)3沉淀,刚好完全反应时,将消耗0.12molNAOH,生成的最大沉淀量是0.04mol,随着NAOH溶液的过量,开始生成的Al(OH)3沉淀将继续与NAOH溶液反应,导致其此沉淀逐渐减少.当NAOH溶液足够多时,开始产生的沉淀将完全消失.
很明显,第一种情况：100mlNAOH溶液中的NAOH不能完全让Alcl3反应完全,即Alcl3过量.产生沉淀的量要根据100mlNAOH溶液中含有NAOH的量来计算.根据反应式Alcl3+3NAOH=Al(OH)3↓+3NaCl,产生的Al(OH)3沉淀量为（0.1/3）Xmol；
第二种情况：当加入180mlNAOH溶液时,开始完全生成的0.04molAl(OH)3沉淀将反应一部分.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,在这部分反应的NAOH和Al(OH)3各为（0.18X-0.12）mol,剩余的Al(OH)3量为0.04-（0.18X-0.12）,由于两种情况是一样的沉淀,（0.1/3）X=0.04-（0.18X-0.12）解得X=0.75mol.答案选B.
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