优质解答
⑴ 稀盐酸 KSCN溶液
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋,加入KSCN后显红色
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
⑶ 不合理
我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化.设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液,仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,变红色）
⑴ 稀盐酸 KSCN溶液
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋,加入KSCN后显红色
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
⑶ 不合理
我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化.设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液,仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,变红色）