A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．（1）H的化学式是．（2）反应①的化学方程式是．（3）反应②的离子方程式是．（4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用的方法．②石墨电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是，R极的电极反应式是．③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产
2019-04-20
A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
（1）H的化学式是___．
（2）反应①的化学方程式是___．
（3）反应②的离子方程式是___．
（4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用___的方法．
②石墨电极应与电源的___（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是___，R极的电极反应式是___．
③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是___．
优质解答
A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，则反应①为铝热反应，所以A为Al，D为Fe，C为Al2O3，B为铁的氧化物，D与硫酸反应生成F为FeSO4，F与氢氧化钠反应生成H为Fe（OH）2，H氧化得G为Fe（OH）3，所以E为Fe2（SO4）3，则B为Fe2O3，
（1）根据上面的分析可知，H的化学式是Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；
（2）反应①的化学方程式是 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；
（3）反应②为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）①配制4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用煮沸的方法，故答案为：煮沸；
②电解法制Fe（OH）2时，用铁做阳极，石墨做阴极，所以石墨电极应与电源的负极相连接，通电后，在电解池的阳极附近有氢氧化亚铁产生，出现的现象是有白色沉淀生成，阳极的电极反应式是 Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，
故答案为：负；有白色沉淀生成；Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
③实验停止一段时间后，在R极上部氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，则反应①为铝热反应，所以A为Al，D为Fe，C为Al2O3，B为铁的氧化物，D与硫酸反应生成F为FeSO4，F与氢氧化钠反应生成H为Fe（OH）2，H氧化得G为Fe（OH）3，所以E为Fe2（SO4）3，则B为Fe2O3，
（1）根据上面的分析可知，H的化学式是Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；
（2）反应①的化学方程式是 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；
（3）反应②为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）①配制4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用煮沸的方法，故答案为：煮沸；
②电解法制Fe（OH）2时，用铁做阳极，石墨做阴极，所以石墨电极应与电源的负极相连接，通电后，在电解池的阳极附近有氢氧化亚铁产生，出现的现象是有白色沉淀生成，阳极的电极反应式是 Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，
故答案为：负；有白色沉淀生成；Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
③实验停止一段时间后，在R极上部氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．